208г 98 г 233 г BaCl2 +H2SO4 =BaSO4+ 2HCL 5,2г 4,9 хг М(BaCl2)=208 М(H2SO4)=98 М(BaSO4)=233 Какое из исходных веществ взято с недостатком? Пусть Х г взяли серной кислоты, тогда 208 г BaCL2 реагируют с 98 г H2SO4 5,2 г BaCL2 реагируют с X г H2SO4 X=5,2*98\208=2,45 г(а по условию взяли 4,9, так как 4,9>2,45, то серную кислоту взяли с избытком ).Значит дальнейшие вычисления будем вести по сульфату бария. Cколько г BaSO4 получится; из 208 г BaCl2 получается 233 г BaSO4 из 5,2 г BaCl2 получается X г BaSO4 Х=5,2*233/208=5,825 г BaSO4- вот масса сухого остатка В растворе осталась серная кислота
Найдем какой из газов взят в избытке vN2=50/22.4=2.23mol - в ибытке vH2=20/3*22.4=0.3mol будем решать по недостатку-водороду 20л х л N2 + 3H2 = 2NH3 3 моль 2 моль х=20*2/3=13.33 л