Дано :
m(Ca) = 20.6г
ω (Са) = 16\%
---------
V(H2) - ?
Решение:
0.0824 х
Ca + 2HCl = CaCl2 + H2
1.m(Ca) = 20.6*16/100=3.296 г
2.кол.вещ (Са) = 3.296г/40 г/моль = 0.0824 моль
3. 0.0824/1=х/1
х=0.0824 (моль) - кол-во вещества (Н2)
4.V(H2)= 0.0824 моль * 22.4 л/моль = 1.84576 л
N=N/Na=6*10^26/6*10^23=10^3
m=10^3*16г
В названии спирта используют суффикс ол
4Са+9HNO3=4Ca(NO3)2+NH3+3H2O
Ca°-2e=Ca⁺² 4
N⁺⁵+8e=N⁻ 1
CnH₂n₊₂+(3n+1/2)O₂⇒nCO₂+(n+1)H₂O
CO₂+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+H₂O
M(CaCO₃)=40+12+16*3=100 г/моль, m(CaCO₃)=61 г
n(CaCO₃)=m/M=61/100=0.61 моль
n(CaCO₃)=n(CO₂)=0.61 моль
тогда из соотношения n(CO₂):n(CnH₂n₊₂)=0.6:0,1 ⇒n=6
C6H14