M(H2SO4) = 200 г*0,049= 9,8 г
M(H2SO4) = 98 г/моль
∨(H2SO4) = 9.8 г/98 г/моль = 0,1 моль
M(BaSO4) = 233 г/моль
Ba(NO3)2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HNO3
из уравнения реакции следует, что ∨(BaSO4) = ∨(H2SO4) = 0.1 моль
m(BaSO4) = ∨(BaSO4)×M(BaSO4)
m(BaSO4) = 0,1 моль×233 г/моль = 23,3 г
Ответ: масса осадка сульфата бария 23,3 г
При электролизе раствора солей кислород выделяется только в том случае, если анион, сходящий в состав кислоты, кислородсодержащий. В данном случае это соль сульфат никеля <span>NiSO4
</span><span>NiSO4 =Ni2+ + SO42-
На аноде А+: 2Н2О</span> - 4e = O2 + 4H<span>+
На катоде: К-: Ni2+ +2e = Ni0
Суммарное уравнение:
2NiSO4 + 2Н2О =2Ni + O2 + 2H2SO4
</span>Если раствор разбавлен, то катоде также пойдет восстановление воды и прибавится такой процесс:
К-: 2H2O + 2e = H2 + 2OH-
И суммарное уравнение примет вид:
<span>NiSO4 + 2Н2О =Ni + O2 + H2SO4 + Н2</span>
Путем кристаллизации, испарения
K2O - оксид калия, Na2S - сульфид натрия, FeJ2 - иодид железа (II), SO2 - оксид серы (IV), SO3 - оксид серы (VI)
Дано: Mr(ЭО2):Mr(ЭН4)=15:8. Элемент-?
РЕШЕНИЕ: Выразим Mr(ЭО2) как Ar+32, а Mr(ЭН4) как Ar+4. тогда по условию задачи Ar+32 относится к Ar+4 как 15:8. Решая эту пропорцию, находим Ar(элемента)=28. Это кремний, Si