Дано:
m(воды)=190 г W(H2SO4) = m(H2SO4) / m(р-ра) *100%
m(H2SO4) = 10 г W(H2SO4) = 10 / 190 +10 *100% = 5%
Найти:
W(H2SO4)
Соли-соединения, до состава которых входят катионы металического элемента и анионы кислотного остатка.
Соли бывают кислые-имеют дополнительно атомы гидрогена(NaHSO4, Ca(HCO3)2),
Основные-имеют OH-групы(Fe(OH)Cl, Cu(OH)NO3)
И средние-не имеют ни катионов H(+), ни анионов OH(-).(Na2SO4,KMnO4)
Способы одержания кислых солей: 1)При неполной нейтрализации многоосновной кислоты:H2SO4+KOH=KHSO4+H2O.
2)При взаемодействии кислотных оксидов с лугами: CO2+NaOH=NaHCO3.
3)При действии избытка кислоты на кислые соли (однозамещёные) трехосновной кислоты: CaHPO4+H3PO4=Ca(H2PO4)2
Способы одержания основных солей:
1)При осторожном доливании небольшими порциями луга к раствору средних солей металов, что имеют малорастворимые основания: AlCl3+NaOH=Al(OH)Cl2+NaCl
2)При действии солей слабких кислот на средние соли: 2MgCl+2Na2CO3+H2O=[Mg(OH)]2CO3+CO2+4HCl
3)При неполной нейтрализации гидроксидов многозарядных металов кислотами:
Al(OH)3+HCl=Al(OH)2Cl+H2O
Способов получения средних солей очень много:
1)Метал+неметал=соль:
2Li+S=Li2S
2)Метал+кислота(раствор)=Соль+водород:
Zn+2HCl=ZnCl2+H2
Не вступают в такую реакция нитратная кислота, конц. сульфатная кислота, силикатная кислота и металы, которые находяться справа от водорода в ряде активности металов.
3)Метал1+соль1=метал2+соль2:
Sn+Pb(NO3)2=Pb+Sn(NO3)2
Реакция проходит, если метал 1 активнее за метал 2.
4)Основание (или) амфотерный гидроксид+кислота (или) амфотерный гидроксид=Соль+вода:
2Cr(OH)3+3H2SO4=Cr2(SO4)3+6H2O
Амфотерные соединения не взаимодействуют друх с другом.
5)Основный(амфотерный оксид)+кислотный(амфотерный оксид)=соль:
3FeO+P2O5=Fe3(PO4)2
6)Основание+кислотный (амфотерный) оксид=соль+вода:
Ba(OH)2+SO2=BaSO3+H2O
7)Кислота+основный (амфотерный) оксид=соль+вода:
2HI+Li2O=2LiI+H2O
8)Соль1+кислота1=соль2+кислота2:
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O
9)Соль1+луг=соль2+основание:
MnSO4+2KOH=K2SO4+Mn(OH)2
10)Соль1+Соль2=Соль3+Соль4:
Na2S+CuCl2=CuS+2NaCl
Реакции 8-10 возможны, если в продуктах будет осадок, газ или слабкая кислота.
1.CH3-CH2-CH-CH2-CH2-CH2-CH3 (C9H20)
C2H5
2. С9Н20 +14О2=9СО2+10Н2О
3.СH3-CH2-CH-CH2-CH2-CH2-CH3+Cl2(на свету)=
C2H5
Сl
CH3-CH2-C-CH2-CH2-CH2-CH3(3этил3 хлор гептан)+HСl
C2H5
4.
CH3-CH2-CН-CH2-CH2-CH2-CH3+HONO2⇒
C2H5
NO2
CH3-CH2-C-CH2-CH2-CH2-CH3(3этил3 нитро гептан)+H2О
C2H5
5.
CH3-CH2-CН-CH2-CH2-CH2-CH3⇒С5Н10+С4Н10
C2H5
6.С9Н20 +14О2=9СО2+10Н2О определим количество вещества n=100/(12×9+20)=0,78моль, согласно уравнения, углекислого газа образуется в 9 раз больше и тогда его объём V=0,78×9×22,4=157,25литров
SiO2 + 2C = Si + 2CO
10*0.98=9.8 кг = 9800 г
9800/12=817 моль приблизительно
х/1=817/2
х=408.5 моль
408.5 * 60=24510 грамм
