H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2
H2SO4+ Mg= MgSO4+H2
H2SO4+ KOH=K2SO4+H2O
H2SO4+CuO=CuSO4+H2O
<span>У газі, який унаслідок анаеробного розкладання органічних відходів утворюється на сміттєвих звалищах, об’ємна частка метану така сама, як і карбон(IV) оксиду - 50 %. Обчисліть об’єм (л) кисню, що витратиться під час спалювання цієї суміші об’ємом 20 л (об’єми газів виміряно за однакових умов).</span>
а) 3Mg + N2 →Mg3N2 (соединения)
б) 3C +2Cr2O3→ 3CO2 +4Cr (замещения)
в) 2HNO3 + CaO→ Ca(NO3)2+H2O (обмена)
г) 2Na + 2H2O → 2NaOH+ H2↑ (замещения)
д) BaO+ H2SO4 → BaSO4↓+ H2O (обмена)
а)
Реакция соединения: 4Al+ 3O2 → 2Al2O3(оксид алюминия)
б) Реакция соединения: Mg
+Cl2→MgCl2 (хлорид магния)
в) Реакция замещения: MnO2 + 2H2 →
2H2O+Mn (вода)
г ) Реакция обмена: Al2O3 + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3Н2О (Сульфат
алюминия и вода)
<span>3 . По уравнению реакции , вычислите количество вещества меди , если в реакцию с хлоридом меди (II) вступило 480 г магния.
</span>составляем пропорцию:
480г х г
CuCl2 +Mg →MgCl2 +Cu
24г/моль 64г/моль
х = 1280 граммов меди
4. При экзотермических реакциях теплота выделяется (например, горение)
При эндотермических - теплота поглощается
Посчитаем количество серебра 43.2:108=0.4 моль
так как в уравнении реакции перед серебром стоит коэффициент 2, то альдегида будет в два раза меньше, значит 0.4:2=0.2
Нам известна масса и количество альдегида найдем молярную массу 8.8 : 0.2= 44
- это этаналь.
Значит кислота будет уксусная и мы найдем ее молярную массу и умножим ее на 0.2. 60*0,2= 12г - масса кислоты.
<span>ZnO+ Cl2</span><span>→ ZnCl2 +О2
</span>
<span>ZnCl2 → Zn(OH)2 -?
</span>Zn(OH)2→ZnO -?
2ZnO→Zn+O2
<span>Zn+ H2SO4→ZnSo4</span>+H2
