W=(200*0,05)+(300*0,1) : (200+300)=0,08(8%).
....................................................................................................................................................................
....................................................................................................................................................................
...................................................................................................................................................................
По принципу ле-Шаталье при изменении условия равновесия (оказание влияние) система стремиться в сторону уменьшение этого влияния
№1. а) при повышении Т равновесия должно сместиться в сторону понижения Т, т.к. при протекании реакции слева направо выделяется тепло (повышается температура), поэтому равн-я сместиться налево чтобы уменьшить повышение Т (по этой реакции поглощается тепло которое мы вводили повышая Т тем самым компенсируя его влияние)
б) по реакции слева направо количество газов не меняется (если примем что вступает в реакцию 2 моль SO2 то образуется 2 моль SO3), т.е. суммарная количества газов не меняется. Т.к. давление зависит от кол-во молей газов, при неизменности количество молей газов при протекании реакции изменение давление не оказывает влияние на смещение равновесие.
№2 а)то же что и №1 а)
<span>б) равновесия стремиться в сторону уменьшения количества SO2 т.е. слева направо </span>
Это гидроксид аммония ,который неустойчив и сразу же распадается на аммиак и воду
Этот рисунок на примере 150/2=75
75*22.4=1680
