Уравнение реакции:
H3PO4+3NaOH=Na3PO4+3H2O
Для реакции взяли фосфорной кислоты 100*9,8/100=9,8 грамм или 9,8/98=0,1 моль вещества.
Масса взятого гидрооксида натрия 150*10/100=15 грамм или 15/40=0,375 моль вещества.
Фосфорная кислота взяли в недостатке, поэтому расчёт будем вести по ней.
Из 98 грамм ортофосфорной кислоты получают 164 грамм фосфата натрия, а из 9,8 грамм получается Х. Х=9,8*164/98=16,4 грамм.
Ответ: масса фосфата натрия составляет 16,4 грамм.
AgNO3 + HCl = AgCl (осад.) + HNO3
v (AgNO3)=0.4*0.05=0.02моль=v (HCl)
m (HCl)=0.02моль*36.5г/моль=0.73г
m (р-ра)=0.73/0.06=12.167г
V (р-ра)=12.167/1.03=11.81мл
F,g,k-P,O,H соответственно значит будет так
3H2O+P2O5=2H3PO4.
2Cr(OH)3 + 3H2SO4 = Cr2(SO4)3 + 6H2O
СаСО3 это мел
плюс CaSO4 или 2H2O это гипс