![CaCO_3 + 2HCl = CaCl_2 + H_2CO_3](https://tex.z-dn.net/?f=CaCO_3+%2B+2HCl+%3D+CaCl_2+%2B+H_2CO_3)
Масса карбоната кальция без примесей:
m(CaCO3) = 52 * 0,9615 = 49,998 г.
Найдём количество вещества карбоната кальция:
n(CaCO3) = m(CaCO3) / M(CaCO3) = 49,998 / 100 = 0,5 моль
По уравнению реакции видно, что n(CaCO3) = n(CaCl2)= 0,5 моль, т.е колличественно хлорида кальция образуется столько же, сколько и было карбоната кальция.
Тогда масса хлорида кальция:
m(CaCl2) = n(CaCl2) *M(CaCl2) = 0,5 * 111 = 55,5 г.
Ответ: 55,5 г.
фото смотри
там все понятно
что-то есть , чего-то нет
N(сода)= 1000/286=3,5 моль
n(вода) = 3,5 * 10 = 35 моль
m(вода)= 35*18=630г
1000 - 20руб
630 - x руб
х = 630*20/1000=12,6 рублей
Коллоидные растворы (золи) - это растворы, в которых размер частиц размеры обычно не более 1нм. Они занимают промежуточное место между истинными растворами, в которых растворенное вещество находится в виде ионов или молекул (размеры этих частиц обычно не более 1нм), и суспензиями (твердое в жидком) или эмульсиями (жидкое в жидком), в которых размеры частиц растворенного вещества более 100нм.
Примерами коллоидного раствора могут служить растворы белка, клея, желатины, раствор мыла в воде и другие.
Свойства коллоидных растворов:
-оптические:
Оптические свойства коллоидных растворов основаны на их способности рассеивать и поглощать (абсорбировать) световые лучи
-электрические:
Электрические свойства коллоидных растворов или электрокинетические явления обусловлены наличием электрического заряда, как у коллоидных частиц, так и у дисперсионной среды.
-коагуляция:
Когуляция – слипание коллоидных частиц с образованием более или менее крупных агрегатов.
- коллоидные растворы не проникает через полупроницаемую перегородку. Этим свойством пользуются для очистки коллоидного раствора от примеси растворимых солей.
Получение:
Коллоидные растворы можно получать двумя противоположными путями: или диспергированием (раздроблением крупных частиц вещества на частицы размером менее 100нм); или конденсацией (агрегацией молекул или ионов в более крупные частицы).
из условия следует что формула оксида Ме2О3, считаешь относительную молекулярную массу всего кислорода в соединении т.е 16*3=48
состовляешь пропорцию(для этого высчитываешь процентное содержание двух атомов металла в соединении 100-48=53%)
48 ------ 47%
2х---------53%
(2х потому что два атома металла)
2х= 48*53/47=54,127
х=54,127/2=27
Ме(Al)