Какую массу железа можно получить из 960 г оксида железа 3 при восстановлении его углем

Знания

Химия

1 ответ:

Besr4 года назад

0 0

Решение есть на фотографии

Читайте также

К 300г раствора силиката натрия прибавили избыток раствора нитрата кальция.Масса выпавшего осадка составила 12,0г Определите кон

iasha [11.1K]

Na2SiO3 + Ca(NO3)2= 2 NaNO3 + CaSiO3↓

mCaSiO3 = 12.0 г, тогда nCaSiO3 = mCaSiO3/MrCaSiO3

nCaSiO3 = 12 / (40 +28+16*3)=0.1 моль

nCaSiO3 : nNa2SiO3 = 1:1

m Na2SiO3 = 0.1 * (2*23 +28+16*3) = 12.2 г

ωNa2SiO3 =m Na2SiO3/ m р-ра= 12,2/300=0,04 или 4%

0 0

4 года назад

При разложении 600г карбоната кальция было получено 315 г оксида кальция.рассчитайте массовую долю его выхода.

CyberSkorpion

В приложении...................................

0 0

4 года назад

Составьте уравнение окислительно- восстановительных реакций:а)натрия с хлором.б)натрия с соляной кислотой. Поподробнее плиз)

Андрей Тен

2Na + Cl2 = 2NaCl

0 0

4 года назад

Помогите пожалуйста осуществить такое превращение

Александр234567 [1]

H₃C-C-CH₃ + H₂→ H₃C-CH(OH)-CH₃ (катализатор Pt)
||
O
H₃C-CH(OH)-CH₃ + HCl ⇄ H₃C-CH(Cl)-CH₃
2H₃C-CH(Cl)-CH₃ + 2Na → H₃C-CH(CH₃)-CH(CH₃)-CH₃
H₃C-CH(CH₃)-CH(CH₃)-CH₃ +Cl₂ → H₃C-C(Cl)(CH₃)-CH(CH₃)-CH₃ + HCl
H₃C-C(Cl)(CH₃)-CH(CH₃)-CH₃ + KOH(водн.р-р) →
H₃C-C(OH)(CH₃)-CH(CH₃)-CH₃

0 0

2 года назад

Гидроксид бария плюс хлорид магния(основания ТЭТ)

Лёша Таранька [7]

Ba(OH)2 + MgCl2 = Mg(OH)2 + BaCl2

Ba(+2) + 2OH(-) + Mg(+2) + 2Cl(-) = Mg(OH)2 + Ba(+2) + 2Cl(-)

Mg(+2) + 2OH(-) = Mg(OH)2

0 0

4 года назад