<em> 28.4г 180 г</em>
<em /><em>P4O10</em> +6 <em>H2O</em> =4 H3PO4
284г 6*18г
М(Р4О10)=284г/моль
М(Н2О)=18г/моль
n(P4O10)=28.4/284=0.1 моль
n(H2O)=180/6*18=1.7 моль
вода в избытке!!!!
находим массу отрофосфорной кислоты по оксиду фосфора
<em>28.4г х грамм</em>
<em>P4O10</em> +6 <em>H2O</em> >> 4 H3PO4
284 гр 4*98грамм
M(H3PO4)=98г/моль
m(H3PO4)=28.4*(4*98)/284=39.2 грамма
Пусть масса вещества равна 100 г,тогда
m(C)=52,1 г
m(H)=13,04 г
m(O)=34,79 г
n(C) : n(H) : n (O)= 52,1/12 : 13,04/1 : 34,79/16=4,34 :13,04 :2,17=2:6:1
C2H6O
M=23*2=46 г/моль
M(C2H6O)=24+6+16=46 г/моль
С2H6O простейшая формула
Это диметиловый эфир, или этиловый спирт.
CH3-<em>O</em>-CH3
C2H5OH<em />
Ставь спасибо и лучший ответ.
1) <span>2Ag + Cl2 = 2AgCl
2) </span><span>2Al + 3S = Al2S<span>3
3) </span></span><span>Ca + I2 = CaI<span>2
4) 2K + Br2 = 2KBr</span></span>
Способность атомов притягивать к себе электроны
Вариант 2. Задание №1
ZnCl₂ + H₂SO₄ = ZnSO₄ +2HCl
HCl +AgNO₃ = AgCl↓ + HNO₃
H⁺+Cl⁻ +Ag⁺ +NO₃⁻ = AgCl↓ + H⁺ + NO₃⁻
Ag⁺ +Cl⁻ = AgCl↓
HCl +KNO₃ =KCl + HNO₃
10 KCl + 8H₂SO₄ +2KMnO₄ = 5Cl₂ +2MnSO₄+6K₂SO₄ +8H₂O
Cl₂+2KI = I₂ +2KCl
I₂ + H₂ = 2HI
Задание №2
2SO3 = 2SO2 + O2 - Q обратимая реакция, проходит с поглощением теплоты, при повышении температуры от 700 до 1110 градусов равновесие смещено вправо.
Задание 3.
10HNO₃ + 4Mg = 4Mg(NO₃)₂ +N₂O +5H₂O
10H⁺ +10NO₃⁻ +4Mg° = 4Mg⁺² +8NO₃⁻ + N₂O + 5H₂O
Mg° - 2e → Mg²⁺<span> | 4 - восстановитель</span>
2N⁵⁺ + 8e → 2N¹⁺<span> | 1 - окислитель
</span>Задание 4
веселящий газ -N₂O
жидкое стекло -Na₂SiO₃
калийная селитра -KNO₃
Задание 5
Дано:
m(KOH) = 400 г
W(КОН) = 25% = 0,25
V(CO₂) = 45 л
_________________
m(K₂CO₃) - ?
Решение:
400 45 л х?
2КОН + СО₂ = К₂СО₃ + Н₂↑
56 138
Задача на избыток и недостаток:
Считаем количества вещества CО₂:
n(CO₂) = V/Vm = 45/22.4 = 2 моль
Считаем массу вещества KOH:
m(KOH) = m(р-ра) х W = 400 х 0,25 = 100 г
Ищем количество вещества KOH:
n(KOH) = m/M = 100/56 = 1.79 моль
n(CO₂) > n(KOH) => KOH в недостатке, считаем по недостатку.
По уравнению реакции:
n(K₂CO₃) = n(KOH)/2 = 1.79/2 = 0.895 моль
Ищем массу соли - карбоната калия:
m(K₂CO₃ ) = n х M = 0.895 х 138 = 123.51 г
