Рассчитайте объем NH3 который содержит 34г. данного вещества.Пожалуйста с Дано,Найти,Решение

Знания

Химия

1 ответ:

АлександрСергеевич4 года назад

0 0

Дано: m(NH3)=34 г Найти:V Решение: 1) нужно найти ню вещества=34/14+3=2 моль 2) находим V= ню×Vm= 2×22,4=44,8 л.

Читайте также

Помогите плиззз)очень Вас прошу пожалуйста

mrandrei

2H₂O⇒2H₂ +O₂(р-ция разложения)
N₂ + 3H₂⇒2NH₃(соединения)
2Al + 6HI ⇒ 2AlI₃ +3H₂(замещения)
3ZnSO₄ +2Al ⇒ Al₂(SO₄)₃ +3Zn(замещения)
3KOH +H₃PO₄⇒K₃PO₄ + 3H₂O(нейтрализации)
2KMnO4 ⇒K2MnO4 + MnO2 +O2 (разложения)
2AgNO₃+Cu⇒Cu(NO₃)₂ +2Ag (замещения)
Ca+2HBr⇒CaBr₂+H₂(замещения)
P₂O₅+3H₂O⇒2H₃PO₄(соединения)
2Fe+3Cl₂⇒2FeCl₃(соединения)
2KNO₃⇒2KNO₂+O₂(разложения)
3NaOH +FeCl₃⇒3NaCl +Fe(OH)₃(обмена)
3Zn+2H₃PO₄⇒Zn₃(PO₄)₂+3H₂(замещения)
SiO₂+2Mg⇒2MgO+Si (замещения)
Al₂(SO₄)₃+3BaCl₂⇒3BaSO₄+2AlCl₃(обмена)

0 0

4 года назад

Какая масса сульфата бария образуется из 980г 5% раствора серной кислоты при её взаимодействии с нитратом бария.

waz333

Дано:
m (H2SO4)р-р=980г
w (H2SO4)=5%
Найти:
m(BaSO4)
Решение:
H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4+2HNO3
m (H2SO4)=980×5%=980×0.05=49г
n (H2SO4)=49÷(2+16×4+32)=49÷98=0.5 моль
n(BaSO4)=n(H2SO4)=0.5 моль
m (BaSO4)=0.5×(137+32+16×4)=0.5×233=116.5 г
Ответ: 116.5

0 0

3 года назад

Объясните окислительно-восстановительный процесс: Ca3(PO4)2 + C +SiO2 -- P4 + CO +CaSiO3 указать окислитель и восстановитель

Александра20 [14]

<span>Ca3(PO4)2+C+SiO2 = CaSiO3+P+CO</span>

0 0

4 года назад

Указать формулу оксида и гидроксида Йода(высшая валентность)

Antti

I2O7
HIO4
высшая валентность это номер группы иода 7

0 0

4 года назад

Вычислить массовые доли элементов в аксиде хрома 3

ludmilka2016 [29]

Cr2O3
Mr(Cr2O3)= 52*2+16*3=104 + 48= 152
W(Cr)= 2Ar(Cr)/ Mr(Cr2O3)* 100%=104 : 152 *100%=68,4%
W(O) = 100%- 68,4%=31,6%

0 0

3 года назад