Дано:
m(cмеси P2O5 и SO3) =26,2 г
ω(Р) = 23,6% = 0,236
Найти:
m(P)-?
m(S)-?
m(O)-?
∨(P)-?
∨(S)-?
∨(O)-?
m(P) = 26,2 г*0,236 = 6,18 г
∨(Р) = 6,18 г/31 г/моль = 0,2 моль
M(P2O5) = 62+80= 142 г/моль
В 142 г Р2О5 содержится 62 г Р
в х г ----------------------------6,18 г Р
х=m(P2O5) = 14.15 г
m(O) = 14,15 г - 6,18 г = 7,97 г
m(SO3) = 26.2 г - 14,15 г = 12,05 г
M(SO3) = 32+48=80 г/моль
ω(S) = 32/80=0,4
ω(O) = 48/80=0,6
m(S) = 12.05*0.4 = 4,82 г
∨(S) = 4.82 г/32 г/моль = 0,15 моль
m(O) = 12.05 - 4,82 = 7,23 г
Общая m(O) = 7.97 г + 7,23 г = 15,2 г
∨(О) = 15,2 г/16 г/моль = 0,95 моль
Ответ: масса фосфора 6,18 г, серы - 4,82 г, кислорода - 15,2 г, количество фосфора 0,2 моль, серы - 0,15 моль, кислорода - 0,95 моль
Вучебномпособииприводятсятеоретическиесведенияпохи-мическойкинетике, равновесиюиэлектрохимии. Послекаждоготео-ретическогоразделаприведеныпримерырешениятиповыхзадачизадачидлясамостоятельногорешения. Учебноепособиеможетбытьрекомендованодляиспользованиявкачествесборниказадачпохи-мическойкинетике, равновесиюиэлектрохимииидлятеоретическойподготовкиксеминарскимзанятиям. Пособиепредназначенодляспециальностей 270106 «Производствостроительныхматериаловиконструкций», 280202 «Инженернаязащитаокружающейсреды» всехформобучения
<span>Fe+CuSo4=FeSO4+Cu
</span>m(CuSO4)=160г*0,05=8г
<span>n(CuSO4)=8г/ 160 г/моль=0,05моль
</span><span>n(Fe)=10г/56 г/моль=0,17857моль
</span>Fe в избытке, количество избытка:0,17857моль-0,05моль=0,12857моль
m(Fe)=0,12857моль*56г/моль=7,2г
n(Fe2(SO4)3)=n(CuSO4)=0,05моль
m(Fe2(SO4)3)=0,05моль*<span>400г/моль=20г
</span><span>W(Fe2(SO4)3)=20г*100%:170г=11,76%, это если они имели ввиду раствор вместе с остатками ферума, а если ту пластинку вытащить, то 20г*100%:162,8г=12, 3%
</span>
Необходимо добавить в обе пробирки индикатор лакмус. Там где нах-ся кислота-там окраска станет красной, а где щелочь-там окраска станет синей
M(CnH2n+2)=114
12n+2n+2=114 12-атомная масса углерода CnH2n+2--это общая формула алканов
14n=112
n=8
C8H18
