<em>Сернистый газ SO2 растворяется в воде при комнатной температуре,образуя слабую сернистую кислоту H2SO3. При длительном держании на воздухе H2SO3 прореагирует с кислородом и образует серную кислоту H2SO4.Баритовая вода (гидроксид бария) прореагировал раствором H2SO4,образуя BaSO4(белый осадок) и воду.Если же это свежеприготовленный раствор сернистой кислоты образуется 2 вида солей бария:BaSO3 и Ba(HSO3)2.</em>
<em>Если сернистый газ заменить на углекислый,процессы окажутся почти одинаковыми, так как гидрокарбонаты и карбонаты взаимно переходят друг в друга,но при этом угольная кислота не окисляется.</em>
Данную задачу можно решить через правило креста, но мы решим ее через х
Пусть масса 40\%-го раствора = х г, тогда масса 5\%-го = 105 - х
Конечная масса гидроксида калия равна сумме масс гидроксида в исходных растворах. Все это можем записать следующим уравнением
105 * 0.1 = 0.4 * x + 0.05 * (105 - x)
10.5 = 0.4 * x + 5.25 - 0.05 * x
5.25 = 0.35 * x
x = 15 г
М(Н₂) = 1 * 2 = 2 г/моль
М(Б) = 2 г/моль * 16 = 32 г/моль, следовательно, вещество Б - это кислород О₂
Немного подумав и внимательно прочитав задание, а конкретно то, что при 100°С остаток испарился, можно прийти к выводу, что этот остаток есть вода Н₂О.
Кислород и вода образуются при каталитическом разложении пероксида водорода - Н₂О₂ (вещество А).
х г 1 л
<u>2Н₂О₂</u> ---- (кат) ---- > <u>О₂↑</u> + 2Н₂О
2 моль 1 моль
34 г/моль 22,4 л/моль
M(Н₂О₂) = 1 * 2 + 16 * 2 = 34 г/моль
m(Н₂О₂) = (34 г/моль * 2 моль * 1 л) : (22,4 л/моль * 1 моль) = 3,04,г
w%(Н₂О₂) = 3,04 г : 100 г * 100 % = 3,04 % - массовая доля
Пероксид водорода Н₂О₂ 3%-ный раствор применяется для обработки ран, ссадин, т.к он обладает антисептическими свойствами, а также останавливает кровь, а еще применяется в пищевой промышленности в качестве обеззараживателя.
Также пероксид водорода применяется для приготовления краски для волос, для обесцвечивания волос.
Технический пероксид водорода применяют как отбеливатель в бумажном и текстильном производстве.
