C2H4+H2O=C2H5OH
C2H5OH+Cu=CH3CHO+Cu+H2O
CH3CHO+Ag2O=CH3COOH+2Ag
2CH3COOH+CaO=(CH3COO) 2Ca+H2O
Концентрированная азотная кислота пассивирует алюминий.
Cu + 4HNO3(конц.)<span> = Cu(NO</span>3)2<span> + 2NO</span>2↑ + 2H2O
n(NO2) = 4,48/22,4 = 0,2 моль
n(Cu) = 0,1 моль
2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na[Al(OH)4] + 3H2?
n(NO2) = 6,72/22,4 = 0,3 моль
n(Al) = 0,3*2/3 = 0,2 моль
n(Al):n(Cu) = 2:1
Т.е. на 1 атом меди приходится 2 атома алюминия.
Рассчитаем объем израсходовавшегося 40%-ого раствора гидроксида натрия:
n(NaOH) = 0,2 моль
m(NaOH) = 40*0,2 = 8 г
m(р-ра) = 8*100/40 = 20 г
V(р-ра) = 20/1,44 = 13,89 мл
P.S. Проверим хватило ли воды в этом растворе:
n(H2O) = 0,6 моль
m(H2O) = 18*0,6 = 10,8 г
<span>Да, хватило.</span>
C + O2 = CO2
1) n(O2) = 20/16*2= 0,625
2) n (CO2) = 0,625 (из пропорции)
3) V (CO2) = 0,625 * 22,4 (Vm) = 14
m=200*0.5=100гH2SO4
Na2SO3 + H2SO4 = Na2SO4+SO2+H2O
Если 98г Кислоты образует 22.4л газа
то 100г этого же вещества образует Хл
Х=100*22.4/98=22.86лSO2
Ответ: 22.86лSO2
NH3-CH2-CONH-(СH2)4-CH(NH2)-CONH-CH(CH2-SH)-CONH-CH2-COOH
радикалы в скобочках нужно отводить от основной цепи вверх или вниз, это отвлетвления от основной цепи