Ответ:
Привет. Это очень просто! Ответ 7 моль.
Объяснение:
Кол-во в-ва(n) = масса в-ва(m) / молярную массу(M)
n = 126г/M
Молярная масса равняется относительной молекулярной массе.
M = 2Ar(H) + Ar(O) = 2*1 + 16 = 2 + 16 = 18 г/моль
n = 126г/18 г/моль = 7 моль.
Відповідь: С5Н10+НСІ= С5Н11ОН
А1-1
А2-2
А3-1
А4-2
А5-2
А6-2
А7-3
А8-4
А9-1
А10-1
Б1(А4,Б3,В1,Г2)
Б2-2,4,6
Б3-2,4,5
Б4
Мольное соотношение компонентов (на 100 г углеводорода, где 15,79 г водорода и 84,21 г углерода)
15,79/1 : 84,21/12 = 2,25:1 = 9:4 (С4Н9)
Молярная масса вещества = 29*3,93 = 114
Формула будет С8Н18
С1
2СН4 =t,Pt→ С2Н2 + 3Н2
C2H2 + H2O =Hg2+= СН3СОН
СН3СОН + H2 → С2Н5ОН
С2Н5ОН + HCl → С2Н5Сl + H2O
С2Н5Сl + Na→ С4Н10 + NaCl
С2Н5ОН + CH3COOH -H2SO4-> СН3СООС2Н5 + H2O
Смею предположить, что стрелочка вниз отходила от этанола и она сместилась у вас
С2
C2H4O2 + CH3OH --> C2H6O2 + H2O
Масса уксусной кислоты = 0,6*64 = 38,4 (г)
Количество кислоты 38,4 г/(12*2+4+16*2) = 0,64 моль
По реакции оно дает 0,64 моль эфира
Масса эфира = 0,64 моль * (12*2+6+16*2) = 39,68 г
Практический выход = 0,8*39,68 = 31,744 г
Дано:
m(NH₄NO₃)=456г.
ω%(выхода NH₄NO₃)=95%
-----------------------------------------
m(HNO₃)-?
Решение:
1. HNO₃ + NH₃ = NH₄NO₃
n(HNO₃)=n(NH₄NO₃)=1моль
2. M(NH₄NO₃) =80г/моль
3.n₁(NH₄NO₃)=m(NH₄NO₃)÷M(NH₄NO₃)
n₁(NH₄NO₃)=456г.÷80г/моль= 5,7 моль
4. n₁(HNO₃)=n₁(NH₄NO₃)=5,7моль
5. M(HNO₃)=63 г/моль
6. m(HNO₃теор.) = nxM
m(HNO₃теор.)= 5,7 мольх63 г/моль =359,1 г.
7. m(HNO₃практ.) =m(HNO₃теор.) ÷ω%(выхода NH₄NO₃)×100%
m(HNO₃практ.) = 359,1г.÷95%×100% =378г.
8. Ответ: потребуется 378г. азотной кислоты для получения 456 г нитрата аммония, если выход продукта реакции составляет 95% от теоретически возможного.
CaCl2+2KOH→2KCl+Ca(OH)2 – малорастворяемое(р.обмена)
Fe(OH)3+3NaCl→FeCl3+3NaOH – растворимое(р.обмена)