1) Найдем массу соли:
m(соли) = 50*0.2*1.1 + 60*0.5*1.2 = 11+36=47 г
2) Найдем массу раствора после смешения:
m(раствора) = 50*1.1+60*1.2=55+72=127 г
3) Найдем массовую долю в образовавшемся растворе
w = 47/127*100% = 37%
1).3V2O5+10Al=5Al2O3+6V
n(V)=45.9/51=0.9 кмоль
на получение 6 кмоль ванадия расходуеться 10 кмоль алюминия
на получения 0,9 кмоль ванадия израсходуеться х кмоль алюминия
х=(0,9*10)/6=1,5 моль
m(Al)= 27*1,5=40,5 кг
m(Al)техн. =40,5/0,984=45,3 кг
2).Pb(NO3)2 + H2O= Pb(OH)NO3+HNO3 (уравнение суммарное но в условии не указано какое необходимо)
<span>реакция среды кислая</span>
Простое вещество хлор представляет собой двухатомные молекулы. В большинстве соединений, образованных атомом хлора, он проявляет степень окисления ⁻¹. Хлор в промышленности получают в виде раствора хлорида натрия. В лаборатории хлор получают действием различных окислителей, таких как MnO₂, KMnO₄, PbO₂.
Дано:
m(известняка) = 160 г
V(CO2) = 34.27 л
Найти:
ω(примесей)=?
Решение.
n(CO2)= 34,27 л/22,4 л/моль = 1,53 моль
СаСO3 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + H2O + CO2↑
Из УХР следует, что n(CO2)=n(CaCO3) = 1,53 моль
M(CaCO3) = 100 г/моль
m(CaCO3) = 1,53 моль*100 г/моль = 153 г
m(примесей) = 160 г - 153 г = 7 г
ω(примесей) = 7 г/160 г = 0,04375 или 4,38%
Ответ: 4,38%
1) 6HNO3+ Ca3(PO4)2 <span>→не идет,т.к. Ca3(PO4)2 не растворимо
</span>
<span>2)Fe(OH)3+3HNO3<span>→Fe(NO3)3+3H2O</span></span>
<span><span>3)FeO+2HNO3(разб.)<span>→Fe(NO3)2+H2O</span></span></span>