CaCO3=CaO+H2O
CaO+H2O=Ca(OH)2
2Ca(OH)2+CO2=2CaCO3+H2O
CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2
Ca(HCO3)2=CaCO3+H2O+CO2
n=N/Na =24.08*10^23/6.02*10^23=4моль
m=n*M =40*4=160ГР
FeO - основный оксид.
FeO + H2 –> Fe + H2O.
FeO + C –> Fe + CO.
FeO + CO –> Fe + CO2.
Ответ:
1) 4Na+O2=2Na2O
2)Na2O+H2O=2NaOH
3)3NaOH+H3PO4=Na3PO4+3H2O
Объяснение: все правильно
<span>Иодида натрия в растворе 50*15/100 = 7.5 г. Молярная масса NaI = 23 + 127 = 150 г./моль, атомарного йода 127 г. Т. о. всего масса атомарного йода в имеющемся количестве йодида натрия = 7.5 * 127/150 = 6.35 г. Если бы выделилась эта масса йода - выход был бы 100\%. Теперь делим реальный выход на теоретический (на 100 \%-ный) = 5.5/6.35 = 0.882, т. е. 88.2\% - вполне приличный выход.</span>