4Fe + 3O2 =2 Fe2O3
Fe(0) -3e -> Fe(+3) 4 ок-ие
в-ль
O(0) +2e -> O(-2) 6 в-ие
ок-ль
Ca + 2HBr = CaBr2 + H2
Ca(0) -2e -> Ca(+2) 1 ок-ие
в-ль
2H(+) +2e -> H2(0) 1 в-ие
ок-ль
8HJ + H2SO4 = 4J2 + H2S + 4H2O
2J(-) -2e -> J2(0) 4 ок-ие
в-ль
S(+6) +8e -> S(-2) 1 в-ие
ок-ль
найдём кол-во Fe2O3
v(Fe2O3)==2 моль
Т.к. Оксид восстановился на 80%, то
v(Fe)=2*80/100=1.6 моль
Занчит Fe2O3 находится в избытке, значит v(CO)=v(Fe)=1.6 моль
Ответ 1,6 моль
По принципу Ле-Шателье:
нужно уменьшить давление\
понизить температуру
и как-нибудь связывать HCl например, основанием
Al+FeO=Fe+Al2O3
2Al(0) - 6e = 2Al(+3) | 1
Fe(+2) + 2e = Fe(0) | 3
2Al+3FeO=3Fe+Al2O3
Дано
m(H2)=4 g
----------------
N(H2)-?
M(H2)=2 g/mol N(A)=6.02*10^23
N=m/M*N(A)=4/2*6.02*10^23=1.2*10^24
ответ 1.2*10^24 молекул