Дано:
m(Al) = 2,7г
ηпракт = 90%
Найти:
V(H2) - ?
Решение:
<span>2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2
</span>n(Al) = 2,7 г / 27 г/моль = 0,1 моль
3n(H2) = 2n(Al); n(H2) = 0,15 моль
Vтеор(H2) = 0,15 моль * 22,4 г/моль = 3,36 л
Vпракт(H2) = 3,36 л * 90% / 100% = 3,024 л
Ответ: 3,024 л
M(MgSO4)=300*0.15=45 (г.)
w(MgSO4)=m(MgSO4)/m(раствора)
m(раствора)=300+200=500(г.)
w(MgSO4)=45/500=0.09 или 9%
Ответ:w(MgSO4)=9%
Ca+2cl-1 p-3 h+3 n-3 h+3 c+4 o-2 n+5 o-2 n+4 o-2
1) Условия возникновения горения: горючее вещество, кислород, источник воспламенения
2) Na2O оксид натрия
SO2 оксид серы(4)
СаО оксид кальция
3) CaO, H2O, P2O3