4 года назад

Смешали 156 г. 30% раствора хлорида бария и сульфата магния.определите массу образовавшегося осадка.Даю 30 баллов

1 ответ:

0 0

Вместо 200 156 сделай
BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4↓
1) найдем массу хлорида бария в растворе 200*0,3=60г
Количества сульфата и хлорида бария равны
2) найдем количество хлорида бария М(BaCl2)=208г/моль
кол-во: 60/208=0,28846 моль
3) найдем массу осадка М(BaSO4)=233г/моль
масса=233*0,28846=67,2 г

Читайте также

Помогите, пожалуйста с задачей. При сгорании алкена массой = 11.2 грамма получили 35.2 грамма оксида углерода(4) и 14.4 гр воды.

lilali [2.9K]

Вычесляем Mr (в-ва)=1, 93×Mr (возд.=29)=56моль ; Находим ню воды. v=14, 4г÷Mr (H20=18)=0, 8 моль ; vH=2v (H2O)=2×0, 8моль= 1, 6 моль ; Находим ню углекислого газа. v=35,2÷Mr (CO2=44)=0, 8 моль ; Масса углерода=0, 8моль×!Mr(C=12)=9, 6 г ; Масса водорода = 1, 6× Mr (H)=1, 6 ; Складываются массы их сумма = 11, 2 ; Соотношение молей: С:Н как 4:8 их Mr (C8H16)÷2=C4H8=56 ; Ответ: бутен.

0 0

3 года назад

Какая масса сульфата меди(II)может быть получена при взаимодействии с серной кислотой 173,91г оксида меди(II) содержащего 8% при

Ramer98

..........................................................

0 0

4 года назад

45. Какое количество вещества составляют: а) 0,8 кг оксида меди (II); б) 220 кг карбоната натрия; в) 56 г гидроксида калия?

влад курага

а)n(CuO)=0,8/80=0,01моль

б)n(Na2CO3)= 220/106=2моль

в)n(KOH)=56/56=1моль

0 0

1 год назад

Число молекул в 4, 48 мл ацетилена: а) 1, 2 * 10 в 23 степени б) 1, 2 * 10 в 22 степени в) 1, 2 * 10 в 21 степени г) 1,2 * 10 в

luxlite92 [17]

в моле любогов-ва 6,02*10*23ст молекул моль газа занимает объем-22,4л
составляем пропорцию:

22,4л--------------------------------6,02*10*23
4,48л----------------------------------х мол.
х=4,48*6,02*10*23/22,4=1,2*10*23ст, ответ -А)

0 0

4 года назад

Прочитать ещё 2 ответа

Все реакции являются окислительно-восстановительными в ряду:

MikhailP

3)2SO2+O2-->2SO3,Zn+H2SO4->ZnSo4+H2

0 0

3 года назад