M(CaCO3) = 1000 кг * 0,6 = 600 кг
М(СаСО3) = 100 кг/кмоль
n(CaCO3) = 600 кг/100 кг/кмоль = 6 кмоль
CaCO3 ⇒ CaO + CO2
Из уравнения реакции следует, что n(CaO) = n(CaCO3) = 6 кмоль
M(CaO) = 56 кг/кмоль
m(CaO) = 56 кг/кмоль×6 кмоль = 336 кг
Ответ: 336 кг
<u>Дано:</u> <em>Qр(ВаСl)₂= +8,66 кДж/моль</em>
<em>Q</em>г<em>(ВаСl₂/BaCl₂*2Н₂О) = +29,16 кДж/моль</em>
<u>Найти:</u><em>Qр(BaCl₂*2Н₂О)</em>
<u>Решение</u>.
При растворении BaCl₂ идет сольватация молекулы с образованием промежуточного сольватированного гидратного комплекса, а затем распад на сольватированные ионы. Тепловые эффекты данных реакций суммируются.
QрВаСl₂ = Qг(BaCl₂/BaCl₂*2H₂O) + Qр(BаCl₂*2Н₂О) отсюда:
Qр(BaCl₂*2H₂O) = Qр(BaCl₂) - Qг(BaCl₂/BaCl₂*2H₂O) = 8,66 - 29,16 = - 20,50 (кДж/моль)
Т.е. растворение кристаллогидрата BaCl₂*2H₂O, будет, в отличие от растворения безводной соли BaCl₂, происходить с поглощением тепла.
BaCl₂*2H₂O = Ba²⁺ + 2Cl⁻ - 20,5 кДж/моль
<u>Ответ</u>: - 20,5 кДж/моль
2NaN3 = 2Na + 3N2<span>↑
Необратимая, реакция разложения, эндотермическая, некаталитическая, ОВР.
А вот что происходит дальше:
</span><span>10Na + 2KNO3 = K2O + 5Na2O + N2</span><span>↑
</span>K2O + Na2O + 2SiO2 = K2SiO3 + Na2SiO3
[OH⁻]=10⁻⁵ моль/л
pOH=-lg[OH⁻]
pH=14-pOH=14+lg[OH⁻]
pH=14+lg(10⁻⁵)=9
3 электрона. т. к. на последнем слое полностью заполнен только S орбиталь. на P орбитали остаются 3 неспаренные электроны.