500 г Х кДж
СаСО3. -> СаО. + СО2 - 145,3 кДж
n=1 моль
М=100г/моль
m= 100 г
500 г СаСО3. - Х кДж
100 г СаСО3. - 145,3 кДж
Q= 500 * 145,3 / 100 = 726,5 кДж
Чтобы решить эту задачу необходимо взять одинаковое количество воздуха и углекислого газа и найти их отношение.
Возьмем количество в 1 моль.
1 моль воздуха весит 29 г., а вес 1 моль углекислого газа числено равен относительной молекулярной массе CO2<span>. </span>
<span><span>Дано:
CO2
n = 1 моль
mвозд. = 29 г/мольDвозд.(CO2)-?</span><span>Решение:
М(CO2) = 12 + 16 • 2 = 44 г/моль
1 моль воздуха весит 29 г/моль.
1 моль CO2 весит 44 г/моль.
Dвозд.(CO2) = m(CO2) / mвозд.
Dвозд.(CO2) = 44 / 29 = 1,5
<u>Ответ:</u> Плотность углекислого газа по воздуху 1,5. Или углекислый газ в 1,5 раза тяжелее воздуха.
</span></span>
Решение. SO3 + H2O --> H2SO4
Самым простым решением данной задачи является решение с помощью правила креста. Для этого представим все растворы в виде раствора оксида серы(VI) в воде.
170 г 30% олеума содержат 51 г оксида серы(VI) и 119 г серной кислоты. 119 г серной кислоты условно состоят из 119*80/98 = 97,14 г оксида серы(VI) и 21,86 г воды. Значит 30% олеум это (97,14+51)*100/170 = 87,14%-ный раствор оксида серы(VI) в воде.
100 г 10% олеума содержат 10 г оксида серы(VI) и 90 г серной кислоты. 90 г серной кислоты условно состоят из 90*80/98 = 73,47 г оксида серы(VI) и 16,53 г воды. Значит 10% олеум это (10+73,47)*100/100 = 83,47%-ный раствор оксида серы(VI) в воде.
100 г 40% серной кислоты содержат 60 г воды и 40 г серной кислоты. 40 г серной кислоты условно состоят из 40*80/98 = 32,65 г оксида серы(VI) и 7,35 г воды. Значит 40% серная кислота это 32,65*100/100 = 32,65%-ный раствор оксида серы(VI) в воде.
Составляем крест.
87,14 -------------------------- 50,82 вес. ед.
--------------- 83,47 ----------
32,65 -------------------------- 3,67 вес. ед.
Для получения 50,82 + 3,67 = 54,49 вес .ед. 10% олеума нужно смешать 50,82 вес. ед 30% олеума и 3,67 вес. ед. 40% серной кислоты. Для взаимодействия со 170 г 30% олеума нам необходимо 170*3,67/50,82 = 12,28 г 40% серной кислоты, что по объему составит 12,28/1,303 = 9,42 мл.
Проверка. 12,28 г 40% серной кислоты содержит 40*12,28/100 = 4,91 г серной кислоты и 7,37 г воды. 7,37 г воды прореагируют с 7,37*80/18 = 32,76 г оксида серы(VI) образуя 40,13 г серной кислоты. В итоговом растворе будет 51-32,76 = 18,24 г оксида серы(VI) и 119+4,91+40,13 = 164,04 г серной кислоты. Масса раствора 164,04+18,24 = 182,28 г. Содержание оксида серы(VI) 18,24*100/182,28 = 10%.
<span><span>N2 + 3H2 = 2NH3
4NH3 + 5O2 =4NO + 6H2O
2NO + O2 = 2NO2
2NO2+H2O=HNO3+HNO2
<span>4HNO3+Cu=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O
</span><span>NO + NO2 + H2O = 2HNO2
</span>2HNO2=NO+NO2+H2O
2NaOH + 2NO2 = NaNO2<span> + NaNO3 + H2O
</span>2NaNO3=2NaNO2+O2
</span><span><span>N2 + 3H2 = 2NH3 </span>
<span>4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O </span>
2NO + O2 = 2NO2
<span>4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3
</span><span>4 HNO3 = 4 NO2+O2+2H2O
</span><span>2NO2 + H2O = HNO2 + HNO3
</span>2NaOH + 2NO2 = H2O + NaNO2 + NaNO<span>3
</span><span>4NaNO3 = 4NaNO2+2O2 </span></span></span>
- уравнение:
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
- рассчитаем количество вещества натрия:
n(H2) = 0.56л/22,4л/моль = 0,025моль
- по уравнению реакции:
n(Na) = 2n(H2) = 0,05моль
- масса 0,05моль натрия:
m = n*M = 0,05моль*23г/моль = 1,15грамм