1. Полному гидролизу подвергается:
4) сульфид алюминия - соль слабой кислоты и слабого основания
2. Кислую среду в водном растворе имеет:
1) сульфат алюминия - соль сильной кислоты и слабого основания
Дано:
m (C3H6) = 12г
V (HBr) - ?
Решение:
12г
C3H6⠀ +⠀ HBr⠀ =⠀ C3H7Br
M=42г/м⠀ Vm=22,4л/м
1) n (HBr) = n (C3H6) = 12/42 = 0,285моль
2) V (HBr) = 0,285*22,4 = 6,4л
©OAR
Структурная (графическая) формула гидросульфида кальция Ca(HS)2
H
\
S
/
Ca
\
S
/
H
Или проще и не так громоздко
H - S S - H
\ /
Ca
C(+4)S(-2)2- ковалентная полярная, Ca(2+)F(-)2- Ионная, P(0)4- ковалентная неполярная,<span>Mg(0)- металлическая</span>
Ответ:
MnSO4, степени окисления элементов в нем
Чтобы определить степени окисления элементов, входящих в состав сульфата марганца (II), сначала необходимо разобраться с тем, для каких элементов эта величина точно известна.
Известно, что суммарная степень окисления кислотного остатка определяется числом атомов водорода, входящих в состав кислоты и записывается со знаком минус. Сульфаты – это соли серной кислоты, брутто-формула, которой имеет вид H2SO4. В составе серной кислоты имеется два атома водорода, следовательно, степень окисления кислотного остатка (сульфат-иона) равна (-2): SO42-.
Степень окисления кислорода в составе неорганических кислот, а, значит и их кислотных остатков, всегда равна (-2).Для нахождения степени окисления серы в сульфат ионе примем её значение за «х» и определим его при помощи уравнения электронейтральности:
x + 4×(-2) = -2;
x — 8 = -2;
x = +6.
Значит степень окисления серы в составе сульфат-иона равна (+6). Определим степень окисления марганца в сульфате марганца (II) аналогичным способом:
y + (+6) + 4×(-2) = 0;
y + 6 – 8 = 0;
y -2 = 0;
y = +2.
Следовательно, степень окисления марганца равна (+2):
Mn+2S+6O-24.