Исходя из ряда активности металллов- эти элименты размещены такZn.Fe.Pb.Cu, следовательно только с цинком будет коррозировать проволока, а в пробирке с медью- быстрее гвоздь

0 0

4 года назад

Только бескислородные кислоты перечислены в ряду HI, HCN, H2S HCl, HClO, HClO3 H2S, H2SO3, H2SO4 H2CO3, CH2COOH, CH4 С соляной к

Окси01

1 - HI, HCN, H2S
2 - Zn и Fe

0 0

4 года назад

К 5,2г раствора хлорида бария добавили избыток раствора серной кислоты. Вычислите массу выпавшего осадка.

Zhenda [1.3K]

5,2 г Х г

BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl

n = 1 моль n = 1 моль

Mr = 207 г/моль Mr = 233 г/моль

m = 207 г m = 233 г

5,2 г BaCl2 - Х г BaSO4

207 г BaCl2 - 233 г BaSO4

m(BaSO4) = 5,2 * 233 / 207 = 5,85 г

0 0

3 года назад

При растворении 130 г цинка содержащего 20% примесей в соляной кислоте выделился водород, выход которого от теоретического соста

Алия Карягина

Решение:
1)Zn+2HCl=ZnCl2+H2
2)100%-20%=80%
80%-это масса(Zn) без примесей
3)mч. в-ва(Zn)=80*130/100=104 грамма
4)от массы (цинка) идем на его количество:
n(Zn)=104/65.4=1.5 моль
4)n(Zn)=n(H2)=1.5 моль
5)от количества идем к объему:
Vтеор.(H2)-=1.5*22.4=33.6 литра
6)V (прак.)*60%=33.6*100%
60%=33.6*100/V(прак.)
V(прак.)=33.6*100%/60%
V(практ.(H2))=56 литров
Ответ:V(H2)=56 литров

0 0

3 года назад