K2SO4 + Ca(NO3)2 — CaSO4 + 2KNO3
2K + SO4 + Ca + 2NO3 — CaSO4 (малораств.) + 2K + 2NO3
Ca + SO4 — CaSO4
вроде бы так, но т.к сульфат кальция малорастворим, но все же растворим, то реакция будет обратимой и не будет идти до конца
2Mg + Si = Mg2Si
m(Si) = 60 * 0.95=57 г
n(Si) = 57\28 = 2 моль( приблизительно) = n(Mg2Si)
m(Mg2Si) = 2 * 76= 152 г
1. Свойства простых веществ, а также формы и свойства соединений элементов находятся в периодической зависимости от заряда ядер атомов элементов
2. Атом-мельчайшая частица химического элемента, состоящая из ядра(протонов^+ и нейтронов^0) и электронов^-.
3. п-20, э-20, н-20
Какой объём кислорода для сжигания серы массой 150г : 105л
1. Оксиды бывают:
1) Несолетвор.(не создают солей, потому что не реагируют с водой, кислотами и лугами) - NO, N2O, CO
Несолетв. оксиды можно только доокислять до кислотных оксидов:
<span><span>2 <span>CO</span></span> + <span>O2</span> → <span>2 <span>CO2
</span></span></span><span><span>2 <span>NO</span></span> + <span>O2</span> → <span>2 <span>NO
2) Кислотные оксиды, ангидриды. (оксиды, которым соответствуют кислоты)
CO2 = H2CO3
SO2 = H2SO3
SO3 = H2SO4
N2O5 = HNO3
H2O3 = HNO2
P2O5 = H3PO4
SiO2 = H2SiO3
3) Основные оксиды (им соответствуют основы)
Na2O = NaOH
K2O = KOH
Li2O = LiOH
CaO = Ca(OH)2
BaO = Ba(OH)2
MgO = Mg(OH)2
CuO = Cu(OH)2
FeO = Fe(OH)2
4) Амфотерные оксиды (двойные свойства: кислотные и основные)
Al2O3 = Al(OH)3
ZnO = Zn(OH)2
Fe2O3 = Fe(OH)3
PbO = Pb(OH)2
SnO = Sn(OH)2
BeO = Be(OH)2
Cr2O3 = Cr(OH)3
2. 1) M(HNO3) = 1*1+14*1+16*3 = 63
2) M(Al2(SO4)3) = 27*2+32*3+16*12 = 342</span></span></span>
