ZnS+2HCl=ZnCl2+H2S
m(HCl)=73*0.1=7.3грамм
n(HCl)=7.3/36.5=0.2моль
Сероводорода выделилось в 2 раза меньше по молям, т.е. n(H2S)=0.1 моль
Отсюда V(H2S)=0.1*22.4=2.24 литра
1,4 моль Х л
2 CH3COOH. + Mg. -> (CH3COO)2Mg + H2
n= 2 моль n= 1моль
Vm=22,4 л/моль
V=22,4 л
1,4 моль СН3СООН. - Х л Н2
2 моль СН3СООН. - 22,4 л Н2
V(H2) = 1,4 * 22,4 / 2 = 15,68 л
Первая стадия гидролиза<span>Молекулярное уравнение:
<span>Al2(SO4)3 + 2HOH ⇄ 2AlOHSO4 + H2SO4</span></span><span>Полное ионное уравнение:
<span>2Al3+ + 3SO42- + 2HOH ⇄ 2AlOH2+ + 2SO42- + 2H+ + SO42-</span></span><span>Краткое ионное уравнение:
<span>Al3+ + HOH ⇄ AlOH2+ + H+</span></span>Вторая стадия гидролиза<span>Молекулярное уравнение:
<span>2AlOHSO4 + 2H2O ⇄ (Al(OH)2)2SO4 + H2SO4</span></span><span>Полное ионное уравнение:
<span>2AlOH2+ + 2SO42- + 2H2O ⇄ 2Al(OH)2+ + SO42- + 2H+ + SO42-</span></span><span>Краткое ионное уравнение:
<span>AlOH2+ + H2O ⇄ Al(OH)2+ + H+</span></span>Третья стадия<span>Молекулярное уравнение:
<span>(Al(OH)2)2SO4 + 2H2O ⇄ 2Al(OH)3 + H2SO4</span></span><span>Полное ионное уравнение:
<span>2Al(OH)2+ + SO42- + 2H2O ⇄ 2Al(OH)3 + 2H+ + SO42-</span></span><span>Краткое ионное уравнение:
<span>Al(OH)2+ + H2O ⇄ Al(OH)3 + H+</span></span>Т.к. в результате гидролиза образовались ионы водорода (H+<span>), то раствор будет имееть кислую среду (pH <7).</span><span>Al2(SO4)3</span><span> – соль слабого основания и сильной кислоты, поэтому гидролиз протекает по катиону.
</span>