Так как этан C2H6 - это предельный углеводород, то вслдетствии насыщения атомов углерода, слабополярной связи С-Н и неполярной связи С-С, для этана характерны все типичные свойства алканов, а именно:
1) Горение: 2С2Н6 + 7О2 ------> 4CO2 + 6H2O
2) реакции замещение (галогенирования), идущие по радикальному механизму:
С2Н6 + Сl2 -----------> C2H5Cl + HCl (реакция протекает при освещении ультрафиолетовыми лучами). t, Ni
3) реакции элиминирования (дегидрирования): С2Н6 ------> C2H4 + H2
4) реакция Коновалова (нитрование): С2Н6 + HNO3(10%) -----> C2H5NO2 + H2O.
5) Полный пиролиз: С2H6 ---------> 2C + 3H2
Этан не способен изомеризироваться, так как углеродная цепь этана состоит всего из 2 атомов углерода, т.е. разветвление невозможно
Всего лишь разделить 3г/25г*100%=12% массовая доля
CaCO₃ = CaO + CO₂
Масса 1 моль CaCO₃=40+12+16x3=100г.
Масса 1 моль CaCO₃ = 40+16 = 56г.
Масса 1 моль CO₂ = 12+32 = 44г.
По уравнению реакции видим, что из 1 моль CaCO₃ 100г. образуется 1моль CaO 56г.+ 1моль CO₂ 44г. = 100г. , значит при разложении CaCO₃ 50г. образуется CaO 28г. + (50-28)= 22г. CO₂
Ответ: ничего не исчезло, по Закону сохранения массы веществ из 50г. карбоната кальция образовалось 28г. оксида кальция и 22г. оксида углерода(lV). 50г.=28г.+22г.
HNO3(разб.) + NH4OH = NH4NO3 + H2O
n(NH4NO3)=515.2/35=14.72 моль(образовавшегося)
n(NH4NO3)=14.72/0.92=16моль (учитывая выход реакции)
n(NH4NO3)=n(HNO3)=16моль
m(HNO3)=16*63=1008г