Массовая доля = масса соли/ масса раствора
0.02 = x/75
x = 1.5 г - столько нужно взять сульфата калия
75 - 1.5 = 73.5 г - столько нужно взять воды
Аl₂(SO₄)₃ + 6NaOH = 2Al(OH)₃↓ + 3Na₂SO₄
Выпадает белый студенистый осадок Al(OH)₃
Найдем на сколько граммов увеличилось масса смеси
4,375*0,2743=1,2г,это масса кислорода,которая взаимодействовал с металлом.
находим количества вещества металла
хмоль 1,2г
2М--------3О х=0,05моль
2моль 48г
теперь находим количества вещества оксида 0,05/10,75=0,00465моль
тогда пусть относительная атомная масса металла будет у
0,05у+0,00465(2у+48)=4,375 ,оттуда у=70 это галлий метал Ga ,а его оксид Ga2O3
C15H32 + 46CuO = 15CO2 + 16H2O + 46Cu
N(SO2) = 67.2/22.4=3 моль
N(O)=9*6.02*10 23=54.18*10 23