Дано:
m(p-pa NaOH) = 400 г
ω(NaOH) = 5% или 0,05
V(CO2) = 11,2 л
Найти:
m(NaHCO3) = ?
m(NaOH) = 400 г*0,05 = 20 г
M(NaOH) = 40 г/моль
n(NaOH) = 20 г/40 г/моль = 0,5 моль
n(CO2) = 11,2 л/22,4 л/моль = 0,5 моль
NaOH + CO2 = NaHCO3
M(NaHCO3) = 84 г/моль
Из УХР n(NaHCO3)=n(CO2)=n(NaOH) = 0,5 моль
m(NaHCO3) = 0,5 моль*84 г/моль = 42 г
Ответ: 42 г
Под 3 будет, так как хлор сильнее чем сера
C2H6+3,5O2=2CO2+3H2O 50*0,2=10 объем прореагировавшего кислорода, 10/78,4=0,1275моль О2, 0,1275×22,4=2,8л С2Н6
1 - Рассчитаем массу растворенной соли в первом растворе:
m(соли) = w(соли)*m(раствора) = 200г*0,4(или *40%/100%) = 80г
2 - Рассчитаем массу соли в получившемся растворе:
m(соли2) = m(соли1) + m(соли добавленной) = 80г + 10г = 90 грамм
3 - Рассчиаем массу получившегося раствра:
m(раствора2) = m(раствора1) + m(добавленной соли) = 200г + 10г = 210г
4 - Рассчитаем массовую долю:
w = m(соли2)/m(раствора2)*100% = 90г/210г*100% = 42,8%