Реакция:
Ba(NO3)2+H2SO4=>BaSO4+2HNO3
Молекулярные массы:
H2SO4 - 98 г/моль
BaSO4 - 233 г/моль
Составляем пропорцию:
98 г кислоты осаждает 233 г сульфата бария
Х г кислоты осаждает 11,4 г сульфата бария
Находим Х: Х=11,4*98/233=4,79 г
По условию 4,79 г серной кислоты содержится в 32 г растора.
Концентрация кислоты: 4,79*100\%/32=14,97\% (округленно 15\%)
1) Ур-е р-ии: MeH + H2O = MeOH + H2, уменьшение массы обусловлено выделением H2 массой соот-но 0.2 г (0.1 моль), при этом расх-ся 0.1 моль воды массой 18*0.1 = 1.8 г и обр-ся 0.1*(х+17) MeOH, где х - молярная масса металла;
2) в соот-ии с условием задачи о м.д. MeOH (см. ур-е р-ии), сос-м равенство вида 0.1*х+1.7/(0.1*х+1.7+100-1.8-0.2) = 0.0238, откуда х = 6.893 г/моль, что соот-т литию (M = 6.941 г/моль);
т.о. исх-м гидридом был гидрид лития LiH.
1) СН4 - 2Н2 = С2Н2
2)С2Н2 = (С,450-500С) - условия = С6Н6
3)С6Н6 + НNO3 = C6H5NO2 + H2O
4) C6H6 + CH3Cl = C6H5CH3 + HCl
5)Не может быть такой реакции, если только гексахлоран имеется в виду, тогда конечная формула у тебя составлена не верно. Но может я что - то путаю.
1) <span>нитрат натрия NaNO3;
</span><span>оксид меди 2 CuO;
</span><span>гидроксид кальция Ca(OH)2;
</span><span>сульфат калия K2SO4;
</span><span>иодид магния MgI2.
</span>
2) <span>Na2SiO3 - силикат натрия;
</span><span>H2SO4 - серная кислота;
</span><span>SO3 - оксид серы (VI);
</span><span>Al(OH)3 - гидроксид алюминия;
</span><span>H3PO4 - ортофосфорная кислота;
</span><span>FeCl3 - хлорид железа (III).
</span>
3) CuO+2HCl=CuCl2+H2O (тип реакции - обмен);
Fe+Cu(NO3)2=Fe(NO3)2+Cu<span>↓ (тип реакции - замещение).</span>
CrO3- ОКСИД ХРОМА(VI)-КИСЛОТНЫЙ ОКСИД,ТВ.ВЕЩ-ВО,РЕШЕТКА ИОННОГО ТИПА,СВЯЗИ ИОННЫЕ.СrO3+H2O=H2CrO4CrO3+BaO=BaCrO4CrO3+Ca(OH)2=CaCrO4+H2O<span> </span>