Дано:
m(Fe,Mg)=4.96г
V(H2)=2.24дм^3
Найти:
w(Fe)-?
w(Mg)-?
Решение:
1)
Пусть в сплаве содержится "x"моль - Fe, и "у"моль - Mg.Тогда:
m(Fe)=56x
m(Mg)=24y
56x+24y=4.96
2)
Fe+2HCl=FeCl2+H2
Mg+2HCl=MgCl2+H2
n(H2)=V/Vm=2.24/22.4=0.1моль
n1(H2)=n(Fe)=x моль
n2(H2)=n(Mg)=y моль
x+y=0.1
Решаем систему:
56x+24y=4.96
x+y=0.1
Решив,получаем:
x=0.08
у=0.02
3)
n(Fe)=0.08моль - n(Mg)=0.02моль
m(Fe)=56*0.08=4.48г
m(Mg)=24*0.02=0.48г
w(Fe)=4.48/4.96=0.903=90.3%
w(Mg)=0.48/4.96=0.097=9.7%
Ответ: w(Fe)=90.3%;w(Mg)=9.7%.
Только что сделал похожее
Дано:
w1 = 35% = 0,35
w2 = 12% = 0,12
m3 = 200 г
w3 = 40% = 0,4
Найти:
m1, m2 - ?
Решение:
Через систему уравнений:
X = m1; Y = m2
X + Y = m3 (замена и подстановка: X = m3 - Y)
w3 = (X*w1 + Y*w2)/(X + Y)
w3 = ((m3 - Y)*w1 + Y*w2)/(m3 - Y + Y)
w3 = (m3*w1 - Y*w1 + Y*w2)/m3 Подставляем числа
0,4 = (200*0,35 - Y*0,35 + Y*0,12)/200
80 = 70 - 0,23*Y
-0,23 * Y = 10
Ну понятное дело, что Y отрицателен, а масса не может быть отрицательной.
Вывод: невозможно получить раствор концентрацией выше, смешиванием двух растворов меньших концентраций.
Химическая формула пятиводного сульфата меди CuSO4*5H2O. Формульная масса равна 64 + 32 + 4*16 + 5*(2*1 + 16) = 250 а.е.м., в них сульфата меди 64 + 32 + 4*16 = 160 а.е.м. Тогда в 40 граммах пятиводного сульфата содержится 40*160/250 = 25,6 грамма чистого CuSO4. И массовая доля сульфата меди в конечном растворе равна 25,6:(120 + 40) = 0,16, или 16%.
Ответ: 16%