4 года назад

Вычислите объем(н.у) и массу аммониака,полученного из аммоний сульфата количеством вещества 0,5 моль

Знания

Химия

1 ответ:

Каренчик4 года назад

0 0

Смотри фото.
Пожалуйста

Читайте также

До розчину хлоридної кислоти масою 150г з масовою часткою кислоти 25\% долили 50г води.Яка маса цього розчину необхідна для розч

Fernando

0,25*150=37,5 грамм кислоты
уравнение реакции CaCO3+ 2HCL = CaCL2+H2O+CO2
химическое количество карбоната = 40/100=0,4 моль. на это количество соли нужно 0,8 моль кислоты, это=29,2 грамма. при добавлении воды масса раствора стала 200 грамм, а массовая доля кислоты= 0,1875
раствора нужно 29,2/0,1875=155.73 грамм

0 0

1 год назад

В воде растворили сульфат меди 2 массой 16 г и приготовили раствор объемом 250 мл. Определи молярную концентрацию соли в раствор

WillDi [1]

С(мол.конц.)=ню/объём
ню (сульфата меди)=16/63.546=0.25 моль
c=0.25моль/0.25л=1 моль/л

0 0

4 года назад

Помогите, пожалуйста осуществить превращение N 1 с варианта 3. C-CaC2-C2H5-C6H6-C6H5C2H5

руслан т

Тут подходит самый последний вариант

0 0

3 года назад

Иодид магния + нитрат серебра

vlad-fost

Аммиак NH3
сульфат магния MgSO4 
сульфат калия K2SO4 
хлорид бария BaCl2 
хлорид алюминия AlCl3 
хлорид цинка ZnCl2 
хлорид марганца MnCl2 
хлорид калия KCl 
бромид калия KBr 
иодид калия KI 
нитрат серебра AgNO3

0 0

3 года назад

Дано: w=9,3% p=1,05 n=0,35 V(H2SO4) - ?

- Рита - [11]

N(H2SO4) = 0.35 моль ==> m(H2SO4) = n*M = 0.35 * 98 = 34.3 г ( 100% )

W(H2SO4) = 9.3% ==> m(H2SO4) = (34.3/100)*9.3 = 3.1899 г

p(H2SO4) = 1.05 г/см³;

m = p*V ==> p = m/V ==> V = m/p = 3.1899/1.05 = 3.038 мл

0 0

3 года назад