FeS + 2HCl = H₂S + FeCl₂
1. Определяем массу 95%-го FeS
3 кг -----------100%
х кг ---------- 95%
x = 95*3/100 = 2.85 кг. - FeS
2.85кг х л
2. FeS + 2HCl = H₂S + FeCl₂
0.088 кг/моль 22.4 л/моль
M(FeS) = 56+32 = 88 г/моль = 0,088 кг/моль
x = 22.4*2.85 / 0.088 = 725 л.
<u><em>Ответ: 725 л.</em></u>
Ответ:
2.7 химические: горение спички, гашение соды уксусом
Нехимические: кипячение воды в чайнике, растворение соли в воде
2.8
Химические: от одного яблока целый воз загнивает
Нехимические: куй железо, пока горячо
2.9
Деление не совсем корректно, т. к. многие явления в природе включают в себя и химические, и физические процессы и происходят единовременно
Объяснение:
Молекулярная масса оксида серы (VI) равна 80.
Массовая доля серы W(S)\% = 32/80*100\% = 40\%
При сливаниии серной кислоты и карбоната натрия взаимодействуют ионы Н и СО3
Дано:
m(Ca) = 16 г
V(NH3) - ?
M(Ca) = 40 г/моль
n(Ca) = m(Ca)/M(Ca) = 16 г/40 г/моль = 0,4 моль
Vm = 22,4 л/моль
4Сa⁰ + 9HN⁺⁵O3 = 4Ca⁺²(NO3)2 + N⁻³H3↑ + 3H2O
Ca⁰ - 2e⁻ = Ca²⁺ | 4
N⁵⁺ + 8e⁻ = N³⁻ | 1
Согласно стехиометрическим коэффициентам уравнения реакции находим количество аммиака:
n(NH3) = ¹/₄n(Ca)
n(NH3) = 0,25×0,4 моль = 0,1 моль
V(NH3) = Vm×n(NH3) = 22,4 л/моль×0,1 моль = 2,24 л
Ответ: 2,24 л