2,4,4-триметил-этил-5дипропилгексан
Кислород может существовать в виде двух аллотропных видоизменений: кислород О2 и озон О3.
При сравнении физических свойств кислорода и озона целесообразно вспомнить, что это газообразные вещества, различающиеся по плотности (озон в 1,5 раза тяжелее кислорода) , температурам плавления и кипения. Озон лучше растворяется в воде.
Кислород в нормальных условиях — газ, без цвета и запаха, озон — газ голубого цвета с характерным резким, но приятным запахом.
Есть отличия и в химических свойствах.
Озон химически активнее кислорода. Активность озона объясняется тем, что при его разложении образуется молекула кислорода и атомарный кислород, который активно реагирует с другими веществами. Например, озон легко реагирует с серебром, тогда как кислород не соединяется с ним даже при нагревании:
6Ag+O3=3Ag2O
Но в то же время и озон и кислород реагируют с активными металлами, например с калием К.
Получение озона происходит по следующему уравнению:
3O2=2O3- теплота
Реакция идет с поглощением энергии при прохождении электрического разряда через кислород, например во время грозы, при сверкании молнии. Обратная реакция происходит при обычных условиях, так как озон — неустойчивое вещество. В природе озон разрушается под действием газов, выбрасываемых в атмосферу, например фреонов, в процессе техногенной деятельности человека.
1) SO2 - оксид серы (lV)
2) P2O5 - оксид фосфора (V)
3) SO3 - оксид серы (Vl)
4) CO2 - оксид углерода (lV) / углекислый газ
число энерг. уровней равно № периода, поэтому:
число энерг. уровней одинаковое у
фтора (2 энерг. уровня = 2 период) и азота, кислорода, бора и т.п.
число внеш.электронов равно№ группы
число внеш.электронов одинаковое у
фтора (7 е на внешнем слое = VII группа) и хлора, брома, йода и т.п.
1. формула не правильна, так как углеводородный заметиттель может быть только со второй нумерации.
