Возможно образование средней (уравнение 1) и кислой (уравнение 2) солей:
Вычислим массу гидроксида калия, содержащегося в растворе:
Вычислим молярную массу гидроксида калия:
Вычислим количество вещества гидроксида калия:
Молекулярная формула щавелевой кислоты С2Н2О4. Вычислим молярную массу щавелевой кислоты:
Вычислим количество вещества щавелевой кислоты:
Таким образом, на 0,2 моль гидроксида калия приходится 0,2 моль щавелевой кислоты. Это соотношение соответствует уравнению (2), согласно которому для нейтрализации 1 моль гидроксида калия необходимо 1 моль щавелевой кислоты. Следовательно, образуется кислая соль - гидрооксалат калия. По уравнению 2 из 1 моль щавелевой кислоты образуется 1 моль гидрооксалата калия, следовательно из 0,2 моль щавелевой кислоты получится 0,2 моль гидрооксалата калия.
Молекулярная формула гидрооксалата калия С2НО4К. Вычислим его молярную массу:
Вычислим массу гидрооксалата калия:
Ответ: получится 25,6 г гидрооксалата калия НООС-СООК.
.-.-.-.-.-.-.-.-.-.-.-.-.
Смотря какой оксид SO или SO2
А- изомеризации б-присоединения в-дегидратации г-замещения
Во второй пробирке будет идти реакция,в результате которой получится раствор угольной кислоты
H2O+CO2⇄H2CO3,но она сразу же разлагается и поэтому и выделяется газ.При добавлении в пробирку лакмуса раствор окрасится в красный цвет. В первой пробирке изменений не будет,добавляй ты оксид кремния или нет. Лакмус не изменит цвет т.к. песок с водой не реагирует
H2O+SiO2≠