Составьте уравнения реакций протекающих при прокаливании глауберовой соли и кристаллической соды

Знания

Химия

1 ответ:

Виктория7884 года назад

0 0

Відповідь:

Пояснення:

Читайте также

Напишите уравнения возможных реакций, укажите условия протекания реакций. Укажите, какие из перечисленных реакций не идут и поче

Ульяна91

А)KOH+CuSO4=K2SO4+Cu(OH)2
Б)не пойдет
В)Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3+NaOH
Г)не пойдет
Д)не пойдет
Е)не пойдет
Ж)NaOH+FeCl3=NaCl+Fe(OH)3
З)KOH+Al2(SO4)3=K2SO4+Al(OH)3

0 0

4 года назад

Рассчитайте, какое количество вещества содержится в 300г ZnSO4

Денис Владимирови...

n = m/M

M(ZnSO4) = 65 + 32 + 64 = 161 г/моль

n(ZnSO4) = 300 г / 161 г/моль = 1,9 моль

Ответ: 1,9 моль

0 0

4 года назад

Ba(oh)2+h2so3 уравняйте плииз

helen spb [6]

BaOH2+H2SO3=BaSO3+2H2O

0 0

3 года назад

Допишите схемы реакций и составьте соответствующие химические уравнения (коэффициенты подберите методом электронного баланса): a

alloks [36]

А)Zn+4HNO3(конц) = Zn(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O
Zn(0) -2e = Zn(+2) |1 восстановитель, окисляется
N(+5) +1e = N(+4) |2 окислитель, восстанавливается
б)3Ag + 4HNO3 (конц.) = 3AgNO3 + NO2↑ + H2O
Ag(0) - 1e- --> Ag+ I 3 восстановитель, окисления
N(+5) +3e- --> N(+2) I 1 окислитель, восстановливания
в)4Zn + 9HNO3(разб) = 4Zn(NO3)2 + 3H2O + NH3↑
Zn0 - 2e = Zn+2 2 1 восстановление, окисление
N+5 + 8e = N-3 8 4 окисление, восстановление
3Cu + 8HNO3(разб.) = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O
Cu0 -2e=Cu2+| 2e| 3 -восстановитель , окисление
N+5 +3e=N+2 | 3e| 2 -окислитель, восстановление

0 0

4 года назад

Посчитать процентный состав вещества Cu S O4; Mg (NO3) 2 ?

Энжероан

Надеюсь,нормально видно))))

0 0

4 года назад