Ответ:
W(H)=%
W(N)=%
W(O)=%
Объяснение:
Формула:
Mr(соединения)=1n•Ar(1E)+2n•Ar(1E)
n— Количество атомов элемент в соединений.
Ar(1E)— Относительная атомная масса первого элемента в соединений.
Ar(2E)— Относительная атомная масса второго элемента в соединений.
1 Пример:
H2S
Mr(H2S)=2•Ar(H)+1•Ar(S)
Mr(H2S)=2•1+1•32
Mr(H2S)=34
2 Пример:H
Cu(OH)2
Mr(Cu(OH)2)=1•Ar(Cu)+1•2•Ar(O)+1•2•Ar(H) (Единицу в формулах не пишут, поэтому мы умножаем 1(это число атомов элемента в соединений стоящие в скобках) на число стоящие после скобки 2.) (Если бы единицу писали то выглядило бы это так- Cu1(O1H1)2)
Mr(Cu(OH)2)=1•34+1•2•16+1•2•1
Mr(Cu(OH)2)=68
Формула:
W(элемента)%=(n•Ar(элемента)/Mr(соеденения))•100%
Mr находим по формуле:
Mr(HNO3)=1•1+1•14+3•16=63
W(H)=((1•1)/63)•100%=1.587%
W(N)=((1•14)/63)•100%=22.222%
W(O)=((3•16)/63)•100%=76.190%
Теперь проверяем:
1.587%+22.222%+76.190%=99.999%≈100%
(Если нетрудно зделай этот ответ лучшим:)
1. Ион кислорода О2^2+ обладает диамагнитными свойствами, поскольку не содержит неспаренных электронов. Кратность связи в ионе О2^2+ равна (8–2)/2 = 3
Распределение электронов по орбиталям представлено во вложении.
2. Зависимость скорости реакции от температуры описывается правилом Вант-Гоффа: При повышении температуры на каждые 10 градусов константа скорости гомогенной элементарной реакции увеличивается в два—четыре раза.
Уравнение: V2=V1*ŷ^{(T2-T1)/10}, где V-скорость реакции 1 и 2, Т- температура реакции 1 и 2, ŷ- температурный коэффициент скорости. Подставляем значения в уравнение и получаем V2/V1=2,8^{32/10}=27.
Таким образом при увеличении температуры на 32 градуса скорость растворения увеличится в 27 раз.
Zn + 2 H₂SO₄ ⇒ ZnSO₄ + SO₂ + 2 H₂O
Zn⁰ ⇒⁻²e⇒ Zn⁺²
S⁺⁶ ⇒⁺²e⇒S⁺⁴
2Fe(HSO4)3+3(ZnOH)2SO4=Fe2(SO4)3+6ZnSO4+6H2O
Иридий, как богиня радуги у греков Ирида