решение задачи ІІ во вложении)))))))))))))))))))))))))))
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O
Масса НСl равна 120*35/100 =42г
Молярная масса НСl равна 1+35,5 =36,5 г/моль
Количество вещества НСl равно 42/36,5=1,15моль
Масса CaCO3 по условию равна 50г
Молярная масса CaCO3 равна 40+12+16*3 =100 г/моль
Количество вещества CaCO3 равно 50/100=0,5моль
Сравниваем количество вещества CaCO3 и НСl, в недостатке у нас CaCO3. Решаем по недостатку.
Количество вещества выделившегося газа CO2 равно 0,5моль
Объем CO2 равен 0,5*22,4 = 11,2л
W(массовая доля соли) * m раствора= 0,4*250=100г -масса соли
M раствора - m соли= 250-100=150 г воды
Идет только вторая реакция:
6KOH + P2O5 = 2K3PO4 + 3H2O
6K⁺ + 6OH⁻ + P2O5 = 6K₊ +2PO₄³⁻ + 3H2O
6OH⁻ + P2O5 = 2PO₄³⁻ + 3H2O
6СО2(мол. масса 264)+6Н2О (мол. масса 108) = С6Н12О6 (мол. масса 180) + 6О2 (мол.масса 192)
Если углекислого газа 2,2 кг, то из него, по массовому балансу, глюкозы будет 2,2*180/264 = 1,5 кг и кислорода 2,2*192/264 = 1,6 кг.