Дано:<span>[CO2]p=[H2]p=0,016. </span>
<span><span>[CO]p=0,004; [H2O]p=0,064</span></span>
<span><span>Решение: <span>константу равновесия=[CO2]х[H2]/[CO]х[H2O] (подставь числа и посчитай.)</span></span></span>
Исходная конц. СО= 0,02, Н2О=0,08
исх.конц.=кол-ву молей, вступивших в реакц. в мом-т равновесия+равновесная конц. вещ-в.
кол-во молей, вступивших в реакц. в мом-т равновесия=0,016(для всех вещ-в)
кажется, так. у меня чуть туговато с термодинамикой, но по подобной задаче ход решения именно такой
1) По условию, 8 г - 100%, магния - 60%. Тогда кислорода 100 - 60 = 40%. Масса кислорода равна произведения массы оксида магния на 0,4: 8 г * 0,4 = 3,2 г
2) По аналогии, 31,2 г - 100%, а натрия - 59%. Серы - 100 - 59 = 41%. 31,2 * 0,41 = 12,792 г
M(NaOH)=M*n=40*1=40г
ω(NaOH)=m(NaOH)/m(раствора)=40/(250+40)=0,138=13,8%
m(Ca(NO3)2)=M*n=164*1=164г
ω(Ca(NO3)2)=m(Ca(NO3)2)/m(раствора)=164/(164+250)=0,396=39,6%
При таких условиях нельзя получить растворы одинаковой концентрации!
CaCO3=CaO+CO2
n(CaCO3)= m/M= 5/100= 0.05 моль
n(CaO)=0.05 моль
m(CaO)=n*M= 0.05*56=2.8 г.
Если не сложно, отметьте ответ как лучший
2Na + 2C2H5OH = 2C2H5ONa + H2
m Na = 2.3
M Na = 23
Mol Na = 2.3/23=0.1
Пропорция
0.1/2=х/1
х=0.05
V H2 = 1.12