2NaOH+H2SO4 => H2O + Na2SO4
n(Na2SO4) = n(H2SO4)=0.1 моль (смотри реакцию)
m(Na2SO4)= n(Na2SO4)*M(Na2SO4)=0.1*(23*2+32+16*4)=0.1*142=14.2 грамма
Дано:
m(Fe)=5,6г.
Vm=22,4л./моль
---------------------
V(H₂)-?
Fe + 2HCI = FeCI₂ + H₂
M(Fe)=56г./моль
n(Fe)=5,6г÷56г./моль=0,1моль
n(Fe)=n(H₂)=0,1моль
V(H₂)=0,1моль x22,4л./моль=2,24л.
Ответ: при взаимодействии 5,6г. железа с соляной кислотой образуется 2,24л. водорода.
1)H2SO2-аш два єс о два.
2)Н2SO4-аш два єс о четыре.
M(Fe2O3)=345г
w(Fe2O3)=98\%
m(Fe)=?
m(Fe2O3)=345*0.98=338.1г
M(Fe2O3)=159.6г/моль
n(Fe2O3)=338.1г/159.6г/моль=2.1моль
Fe2O3+3H2-->2Fe+3H2O
n(Fe)=2.1моль*2=4.2моль
m(Fe)=4.2моль*55.8г/моль=234.4 г