2СH3OH+K=2CH3OK+H2
Из условия понятно что в избытке калий,значит расчет ведем по метанолу:
2CH3OH=CH3OK отсюда n(CH3OK)=n(CH3OH)=0.5 моль
n(H2)=1*1/2=0.5 моль
По формуле n=V/Vm найдем объем H2:
V(H2)=0.5*22,4=11.2 л
Ответ:11.2 л
<span>Пара формул, которой кислотный оксид </span><span> не соответствует</span><span> кислоте:</span>
MnO2
MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O
<span>MnO2 + K2SO4 + KOH= KMnO4 + K2SO3 + H2O</span>
V(H2S)=10/22,4=0,446(моль)
2H2S+ 3O2 = 2H2o = 2SO2 (при 2 моль H2S +1057кДж)
Составляем пропорцию:
2 моль - 1057 кДж
0,446 моль - х кДж
х=235,711 (кДж)
Ответ: при сгорании 10л сероводорода выделится 235,711 тепла
Дано:
m(CH2=CH2)=140 r
m(пр. СН3СНО) = 165 г
Найти
η(СН3СНО)-?
n(C2H4) = m/M = 140 г/30 г/моль = 4,6667 моль
М(СН3СНО) = 44 г/моль
n(прСН3СНО) = 165 г/44 г/моль = 3,75 моль
СН2=СН2 + [O] ⇒ СН3-СНО
Из уравнения видно, что n(CH3CHO)=n(C2H4) = 4,6667 моль
Это теоретически возможное количество ацетальдегида
η(СН3СНО) = n(прСН3СНО)/n(CH3CHO) = 3,75/4,6667 = 0,8036 или 80,36%
Ответ: 80,36%