Формула: w=m(вещества)*100%/m(раствора)
Выводим: m(вещества)=w*m(раствора)/100%
m(соли)=10%*300г/100%=30 г
Ответ:m(соли)=30г
1) 200 раствора составляет 100%, а 10% это Х грамм. Х=200*10/100=20 грамм хлорида алюминия необходимо взять, а воды 200-20=180 грамм.
2) Масса раствора составляет 170+30=200 грамм. 200 грамм это 100%, а 30 грамм это Х. Х=30*100/200=15%
3) В 200 граммах раствора содержится 10% соли, что составляет 20 грамм.
В 400 граммах раствора содержится 20% соли, что составляет 80 грамм.
Масса растворов при смешении составила 200+400=600 грамм, а масса соли при смешении составила 20+80=100 грамм.
600 грамм это 100%, а 100 грамм это Х. Х=100*100/600=16,7%.
4) Масса соли составляет 353*0,85/100=3 грамма.
Cu + O2 → CuO
CuO + KCl → CuCl2 + K2O
CuCl2 + KOH → Cu(OH)2 + KCl
Cu(OH)2 + HNO3 → Cu(NO3)2 + H2O
N(воздуха)=560/22,4=25 моль
m(воздуха)=25*29=725 г.
m(N)=725*0,78=565,5 г.
1. Во все три пробирки прилить азотнокислое серебро.
а). В пробирке где выпадет осадок светло-желтого света находится карбонат калия:
K₂CO₃+2AgNO₃=2KNO₃+Ag₂CO₃↓
2K⁺+CO₃²⁻+2Ag⁺+2NO₃⁻=2K⁺+2NO₃⁻+Ag₂CO₃↓
CO₃²⁻+2Ag⁺=Ag₂CO₃↓
б). В пробирке где выпадет желтого света находится фосфат калия калия:
K₃PO₄+3AgNO₃=3KNO₃+Ag₃PO₄↓
3K⁺+PO₄³⁻+3Ag⁺+3NO₃⁻=3K⁺+3NO₃⁻+Ag₃PO₄↓
3K⁺+PO₄³⁻+3Ag⁺+3NO₃⁻=3K⁺+3NO₃⁻+Ag₃PO₄↓
PO₄³⁻+3Ag⁺=+Ag₃PO₄↓
в). В пробирке где выпадет белый творожистый осадок находится хлорид калия:
KCI+AgNO₃=KNO₃+AgCI↓
K⁺+CI⁻+Ag⁺+NO₃⁻=K⁺+NO₃⁻+AgCI↓
CI⁻+Ag⁺=AgCI↓