реакцию горения нитрида натрия2Na3N+3O2=3Na2O+N2O3
№3-А
№4-В
№5-Б
№6-Б
№8-B
№9-B
№10-B
№11-B
№12- А3 Б4 В2 Г5
№13- А Б2 В3 Г5 Д1
найдем малярную массу cuso4=66+32+64=162г/моль
Легче всего определить фосфорной кислотой - добавить только несколько капель, чтобы реагент оставался в недостатке:
<span>С карбонатом натрия выделится газ, но раствор останется чистым: </span>
<span>Na2CO3 + H3PO4 --> Na3PO4 + CO2 (газ) + H2O </span>
<span>С хлоридом кальция и с гироксидом кальция выпадут осадки, но газа не наблюдается. </span>
<span>CaCl2 + H3PO4 --> Ca3(PO4)2 (осадок) + HCl </span>
<span>Ca(OH)2 + H3PO4 --> Ca3(PO4)2 (осадок) + H2O </span>
<span>Чтобы различить эти пробирки используйте уже определённую пробирку с карбонатом натрия. При добавлении нескольких капель карбоната натрия к пробирке с хлоридом кальция, перед этим обработанной несколькими каплями фосфорной кислоты выделяется газ </span>
<span>CaCl2 + H3PO4 --> Ca3(PO4)2 (осадок) + HCl + Na2CO3 --> Ca3(PO4)2 (осадок) + NaCl + CO2 (газ) + H2O </span>
<span>А в случае пробирки с гидроксидом кальция выделения газа не происходит и наблюдается выпадение дополнительного осадка: </span>
<span>Ca(OH)2 + H3PO4 --> Ca3(PO4)2 (осадок) + H2O + Na2CO3 -/-> </span>
<span>избыток Ca(OH)2 + Na2CO3 --> CaCO3 (помутнение раствора поверх осадка Ca3(PO4)3)</span>
1. H³PO⁴-P²O³-P
2. Ca(OH) ²-CaO-Ca
3. Ba(NO³)² - Ba(OH)² - BaO- Ba
Все коэффициенты писать снизу!
