2NH3 +H2SO4 = (NH4)2SO4
2NH3↑ +2H(+) +SO4(2-) = 2NH4(+) +SO4(2-)
2NH3↑ +2H(+) = 2NH4(+)
Fe2O3 + 3 H2 = 2 Fe + 3 H2O
1) m(Fe2O3) = 100 г * 70% / 100% = 70 г (масса оксида железа в 100 г руды), кстати в системе СИ масса, измеренная в граммах, обозначается буквой г, а не буквами гр.
2)M(Fe2O3) = 2*56+3*16 = 112+48 = 160 г/моль
n(Fe2O3) = m(Fe2O3)/M(Fe2O3) = 70г / 160 г/моль = 0,4375 моль
3) по уравнению реакции: на 1 моль оксида железа приходится 3 моль водорода, следовательно, n(H2) = 3*n(Fe2O3), т.е. n(H2) = 3*0,4375 моль = 1,3125 моль
4) V(H2) = n(H2)*Vm; Vm - молярный объем , при нормальных условия 1 моль любого газа занимает объем, равный 22,4 литра, т.о. Vm = 22,4 л/моль
V(H2) = 1,3125 моль * 22, 4 л/моль = 29,4 л
Ответ: V(H2) = 29,4 л
1) n=N/N(avagadro)=9*10^12/6*10^23=1,5
n=m/M M=180
m=n*M=1,5*180=270
2) M=98
n=3000
<span>m=n*M=3000*98=294000</span>
M(N2+H2) = 2,125 х 4 = 8,5 г.
M(N2+H2) = М(H2)х Х + M(N2)х(100-Х)/100
где: Х -- это процент водорода в смеси, а
100 --Х -- это процент азота в смеси
8,5 г. = 2Х +28(100 - Х)/100
8,5 г.х 100 = 2Х +28(100 - Х)
850 = 2Х + 2800 - 28Х
26Х = 2800-850 =1950
Х = 75 % (процент водорода в смеси)
100% - 75% = 25% (азота в смеси)
что соответствует реакции
3 H2 + N2 = 2 NH3
если прореагирует вся смесь то давление уменьшится в 2 раза или на 50 %
(из 4 молей смеси образуется только 2 моля смеси газов)
а если на 10 % то концентрация каждого веществ уменьшится на 2/5 (20%)
То есть 75% х 2/5 = 30% N2 в смеси.
