Дано:
V(C4H10) = 5.6 л
V(O2)-?
2C4H10 + 13O2 ⇒ 8CO2 + 10H2O
В данном химическом процессе участвуют газообразные вещества, поэтому коэффициенты перед их формулами показывают их объемы. Согласно УХР
V(C4H10):V(O2) = 2:13
2:13=5,6:х
х= 36,4 л
Ответ: 36,4 л
1)<span>
m(K</span>₃PO₄) = m(раствора)*w(K₃PO₄) = <span>106*0,04 = 4,24 г
n(K</span>₃PO₄) = m(K₃PO₄) / M(K₃PO₄) = <span>4,24/(39*3+31+16*4) = 0.02 моль
</span>2K₃PO₄ + 3CuCl₂ = Cu₃(PO₄)₂ + 6KCl<span>
По реакции количество осадка:
n(</span>Cu₃(PO₄)₂<span>) = 0,02/2 = 0,01 моль
Его масса:
m</span>(Cu₃(PO₄)₂) = n(Cu₃(PO₄)₂) * M(Cu₃(PO₄)₂) = <span>0,01*(64*3+31*2+16*8) = 3,82 г
2)
Масса хлорида меди в растворе:
m(</span>CuCl₂) = w(CuCl₂) * m = <span>0,02*134 = 2,68 г
Его количество: m</span>(CuCl₂)/M(CuCl₂) = <span>2,68 г / (64+35,5*2) г/моль = 0,02 моль
CuCl</span>₂ + 2AgNO₃ = 2AgCl + Cu(NO₃)₂
По реакции: n(AgCl) = 2*n(CuCl₂) = 0.02*2 = 0.04 моль
Масса осадка: 0,04 моль*(108+35,5) = 0,04*143,5 = 5,74 г
<span>3)
</span> x г 4,9 г
CuSO₄ + 2NaOH = Na₂SO₄ + Cu(OH)₂
2(23+16+1)г/моль (64+16*2+2)г/моль
По реакции: х = 4,9*80 / 98 = 4 г
Масса раствора: 4 г / 0,05 = 80г
Расчет по уравнению реакции.
<span>Mr тристеарата = 890г/моль </span>
<span>Mr глицерина = 92г/моль </span>
<span>Их мольное соотношение по уравнению реакции 1:1 </span>
<span>следовательно, x/890=36.8/92 </span>
<span>x=356г</span>
Посчитаем молярную массу кристалогидрата: 64+32+64+ 5*(18) = 250 г/моль. Если мы поделим на массу, чтобы найти поличество вещества(n), то увидим, что у нас n=0,1 моль. Потому, ищем по молярной массе: 160х + 90х = 25 (также 0,1).
И масса безводной соли равна: 160 * o,1 = 16 г.
