4 года назад

Молярная доля воды в 40\%-ом растворе NaOH равна: (Ответ дать с точностью до сотых)

Знания

Химия

1 ответ:

Исполком874 года назад

0 0

60/100=0,60 или 60\%
массовая доля.

Читайте также

1.В ряду химических элементов: C → B → Ве – происходит уменьшение (ослабление) 1) числа протонов в ядрах атомов 2) числа электро

Naivniy

1.1),5)
2.2),5),4)
3.a-2
б-4
в-1

0 0

4 года назад

в воде объемом 200 мл растворили образец соли, получив раствор с массовой долей растворенного вещества 20%. К этому раствору еще

Elena123

x:(200+x)=0,2

x=50г соли растворили.

W(соли)=50:(350+50)

W=0,125(12,5%).

..................................................................................................

0 0

4 года назад

Как понять:"практически осуществимым является взаимодействие между какими либо веществами " Если нужно выбрать один вариант ,а о

komned37 [6]

Если осадок образуется в двух случаях(по уравнениям реакций),то один осадок существует в теории,а другой на практике.К примеру,по всем правилам составила реакции и по идее должен выпасть осадок(по теории),но на практике этот осадок можно растворить другими реагентам(без особых усилий причём),поэтому на практике он осадком как бы и не считается.А вот другой осадок,который по теории получился,например не растворяется другими реагентами.Это и будет считаться самым настоящим осадком.Мне кажется,что так.

0 0

4 года назад

При разложении карбоната кальция образуется углекислый газ и негашёная известь.Какая масса карбоната кальция, содержащей 4%приме

Борис Иванин [7]

CaCO3 = CaO + CO2
n(CaO) = m(CaO)/M(CaO) = 112/56 = 2 моль
из уравнения реакции следует, что n(CaCO3) = n(CaO) = 2 моль
m(CaCO3) = n(CaCO3)xM(CaCO3) = 2x100 = 200 г = m(CaCO3 с примесями)
W(CaCO3) = 100 - W(примесей) = 100 - 4 = 96 % = 0,96
m(CaCO3 чист.) = m(CaCO3 с примесями)xW(CaCO3) = 200x0,96 = 192 г

0 0

4 года назад

Строение атома Натрия(Na)

Nataliiiii

_ +
Na+11 ) ) ) 11 e 11 p 12 n°
2 8 1

0 0

4 года назад