Масса сахара=масса раствора*массовая доля=30г*0.1=3г
масса воды=масса раствора-масса сахара=30г-3г=27г воды
Слой цинка предохраняет железо от коррозии, т. к. цинк покрыт прочной оксидной пленкой. При повреждениях в присутствии влаги возникает гальваническая пара Zn/Fe. Катод железо, анод цинк. Цинк начинает растворятся, и железо остается защищенным до тех пор, пока не разрушится весь слой цинка, на что требуется довольно много времени.
Схема процесса коррозии
Среда: Н2О; О2
Zn - 2e = Zn(2+) O2 + 2H2O + 4e = 4OH(-)
анод(Zn) катод(Fe)
<em>на поверхности цинка: суммарное уравнение процесса коррозии:</em>
Zn(2+) + 2OH(-) = Zn(OH)2 2Zn + O2 + 2H2O = 2Zn(OH)2
Дано:
m(ра-ра)=20гр
w(ра-ра)=5%
Найти:
m(соли)?
m(воды)?
Решение:
Определим сколько в данном растворе находится соли: m(ве-ва)=20*0,05=1гр
Определим сколько в растворе воды:
20-1=19гр (H2O)
w=m(ве-ва)/mра-ра)*100=1/91+1*100=5%
1) Mg + HCl =MgCl2 + H2↑
2) 2Al + 3H2SO4= Al2(SO4)3 + 3H2↑
3) 2Ag + 2H2SO4 = Ag2SO4↓+ 2H2O
4) Zn + H3PO4(конц) = ZnHPO4↓ + H2↑
5) Cu +2HCl = CuCl2 + H2↑
6) MgO + 2HBr = MgBr2 + H2O
7) <span>Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O
8) CO2 + HNO3 = не идёт
9) Fe(OH)2 + 2HCl = FeCl2 + 2H2O
10) 2KOH + H3PO4 = K2HPO4 + 2H2O
11) Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
12) BaCl2 + H2SiO3 = 2HCl + BaSiO3
13) CuSO4 + H2S = CuS↓ + H2SO4
</span>