1. 2Al+3CuCl2=2AlCl3+3Cu (замещение)
2. 2LiOH+H2S=Li2S+2H2O (обмен)
3. 2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O (разложение)
4. 3BaO+P2O5=Ba3(PO4)2 (соединение)
5. 2KClO3=2KCl+3O2 (разложение)
6. 4P+5O2=2P2O5 (соединение)
7. Na2S+Br2=2NaBr+S (замещение)
8. Na2O+2HCl=2NaCl+H2O (обмен)
1) a)CaO+H2O=Ca(OH)2
Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
б)P2O5+3H2O=2H3PO4
2H3PO4+3Ba(NO3)2=Ba3(PO4)2+6HNO3
2)Ca(OH)2+H2SO4=2H2O+CaSO4
С одной стороны в щелочной среде (как в данном случае) соединения азота в низшей и промеж-й степенях окисления проявляют восст-е св-ва, с другой -хроматы и дихроматы наиболее сильные окисл-к св-ва проявляют в кислой среде;
K2CrO4 + 3NO + 2KOH = KCrO2 + 3KNO2 + H2O, баланс:
Cr+6 +3e- = Cr+3 | 3 | 3 | 1 |
N+2 -e- = N+3 | 1 | | 3 |.
V= 11.2 (л)
n=V/Vm, где Vm - объем газа при н.у. = 22.4 (л/моль)
n=11.2/22.4=0.5 (моль)