Считаем массу гидроксида кальция
m = w * m(раствора) = 0.002 * 740 = 1.48 г
Пишем реакцию
Ca(OH)2 + 2CO2 = Ca(HCO3)2
Считаем количество вещества основания
n = m / M = 1.48 / 74 = 0.02 моль
По уравнению реакции углекислого газа в 2 раза больше = 0,02 * 2 = 0,04 моль
Считаем объем СО2
V = n * Vm = 0.04 * 22.4 = 0.896 л или 896 мл
SrSo3+h2o=srO4+h2
Вроде так
Ответ А)Сплавление гидроксида цинка с едким кали
1 2K+2H20=2KOH+H2
2 2KOH+CO2=K2CO3+H2O
3 K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3
4 KHCO3+HCl=KCl+H2O+CO2
<span>BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2</span>
<span>Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2</span>
<span>BaCl2+Na2SO4=BaSO4(осадок)+2NaCl</span>
<span>в осадок в результате обработки избытком сульфата натрия выпадает сульфат бария (идет только реакция с хлоридом бария, реакция с хлоридом натрия не идет)...</span>
<span>количество вещества сульфата бария, выпавшего в осадок: m(BaSO4)/M(BaSO4)=(46.6г)/(233г/моль)=0,2 моль</span>
<span> карбоната бария было также 0,2 моль...</span>
<span>зная количество вещества и молярную массу карбоната бария (197 г/моль), находим массу карбоната бария: 0,2*197=39,4 г.</span>
<span>теперь находим долю карбоната бария в его смеси с карбонатом натрия:</span>
<span>m(BaCO3)*100%/(m(BaCO3)+m(Na2CO3))=39.4*100/50=78.8%</span>