<span>136.1406г/моль кальций сульфатынын молярлык массасы</span>
Возможно, здесь образуется не NaOH, а две соли, а ОН сокращается. Тогда получается
2NaI + 2KMnO4 = K2MnO4 + Na2MnO4 +I2
хотя образование свободного иода в щелочной среде маловероятно
104 г х г
30 г 46 г
1. Сначала переведем через плотность объем раствора в массу:
m(раствора)=V*p=200*1,3=260 г
2. Теперь,определим чистую массу альдегида в растворе:
m(HCHO)=m(раствора)*w(HCHO)=260*0,4=104 г
3. Подставив эту массу в уравнение, получим массу кислоты:
при взаимодействии 30 г альдегида образуется 46 г кислоты, а
при --//--//-- 104 г____________________у г, у=46*104/30=159 г
Вот, смотри-4,4-диметил-5-этилоктановая кислота
<span>1)вычислите массу осадка, который образуется при взаимодействии 160 г 15\%-го раствора сульфата меди (2) с избытком гидрокс </span>
<span>Решение </span>
<span>160*0,15--------------Х </span>
<span>CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4 </span>
<span>160-------------------98 </span>
<span>Х=14,7(г) это ответ</span>
